с билетами билет 1. 1. периодический закон и периодическая система д. и. менделеева. изменение свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от положения в периодической системе. 2. : вычисление числа молекул по количеству вещества билет 2 1. предмет . вещества. превращение веществ. и явления. 2. : определить массу вещества по количеству вещества билет 3 1.строение атома: ядро, электронная оболочка. схемы строения атомов элементов iii-го периода. 2. : вычислить массу вещества в растворе с известными массой раствора и массовой долей вещества билет 4 1. ионная связь: характеристика, схемы образования, примеры. 2. : определить массу вещества по количеству вещества билет 5 1.ковалентная связь (неполярная и полярная): характеристика, схемы образования, примеры. 2. : вычисление количества вещества по известному числу молекул билет 6 1.степень окисления. составление формул по степеням окисления. определение степени окисления в бинарных соединениях. 2. : вычислить количество вещества по известной массе вещества билет 7 1.оксиды: определение, номенклатура, классификация, примеры, свойства, применение. 2.: вычислить объем вещества по количеству вещества билет 8 1.основания: определение, номенклатура, классификация, примеры, действие на индикаторы, применение. птб при работе со щелочами. 2.: вычисление количества вещества по известному числу молекул билет 9 1.кислоты: определение, номенклатура, классификация, примеры, действие на индикаторы, применение. птб при работе с кислотами. 2.: вычислить количество вещества по известному объему вещества билет 10 1.соли: определение, номенклатура, классификация, примеры, свойства, применение. 2.: рассчитать объемную долю вещества в газовой смеси. билет 11 1.чистые вещества и смеси разделения смесей 2.: вычислить массовую долю элемента в веществе. билет 12 1. реакции . составление уравнений на основе закона сохранения массы веществ (два примера). 2.: вычислить количество вещества по известному объему вещества билет 13 1.реакции разложения, реакции соединения (определение, примеры уравнений). 2.: вычислить объем вещества по количеству вещества билет 14 1.реакции замещения (определение, примеры, одну из реакций рассмотреть с точки зрения тэд). 2.: вычислить массу вещества в растворе с известными массой раствора и массовой долей вещества билет 15 1.реакции обмена (определение, примеры одну из реакций рассмотреть с точки зрения тэд). 2. : вычислить массовую долю вещества в растворе с известными массой раствора и массой вещества. билет 16 1.ионные уравнения. реакции ионного обмена. реакции ионного обмена проходящие до конца (примеры). 2.: вычислить количество вещества по известной массе вещества билет 17 1.электролиты, неэлектролиты (примеры). электролитическая диссоциация. степень диссоциации. сильные и слабые электролиты. основные положения тэд. 2.: вычислить объем вещества по известным объему вещества и объемной доле билет 18 1. свойства кислот (примеры). одну из реакций рассмотреть с точки зрения тэд. 2.: вычислить массовую долю элемента в веществе. билет 19 1. свойства оснований (примеры). реакцию взаимодействия основания с кислотой рассмотреть с точки зрения тэд. 2. : вычисление числа молекул по количеству вещества билет 20 1.генетическая связь между классами неорганических соединений (ответ подтвердить уравнениями реакции). 2. : рассчитать относительную молекулярную массу вещества.
Потому что при взаимодействии аммиака с кислотами образуются ТВЁРДЫЕ соли, они просто забьют отверстие трубки и газ выделяться не будет. А при интенсивном выделении аммиаа и бабахнуть может (но вряд ли). Ну или потому, что теплота расстворения аммиака велика. И если реакция пойдет по объему расствора, а не по поверхности, расствор кислоты вскипит и будет выплескиваться.
Также аммиак ОЧЕНЬ хорошо растворяется в воде, поэтому при погружении газоотводной трубки в раствор кислоты весь выделяющийся NH3 будет очень быстро растворяться - а это приведет к понижению давления в трубке. При этом раствор кислоты и солей аммония будет засасываться в трубку, что может создать большие неудобства при проведении опыта. P.S. При взаимодейстии ПАРОВ аммиака и кислот, действительно, образуются твёрдые соли аммония. Однако они хорошо растворимы в воде и вряд ли смогут "забить" отверстие трубки.
K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
2KOH + N₂O₅ = 2KNO₃ + H₂O
гидроксид калия, например, сильное основание (щелочь), реагирующее с амфотерными гидроксидами:
KOH + Al(OH)₃ = K[Al(OH)₄]
оксид и гидроксид кремния проявляют кислотные свойства, реагируя с веществами основного характера:
SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃
H₂SiO₃ + 2KOH = K₂SiO₃ + 2H₂O
гидроксид кремния - кремниевая кислота, представляет собой смесь поликремниевых кислот общего состава nSiO₂*mH₂O и, являясь очень слабой кислотой, вытесняется из растворов солей:
Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + SiO₂*H₂O↓