С! большая ! 1)рассчитайте массу гидроксида калия, необходимую для приготовления 5 л 0.1м раствора. какова нормальность этого раствора? 2) чему равен порядок реакции 2а+в=с, если кинетическое уровнение имеет вид : v=k*сᵦ 3)определите окислитель и востоновитель расставьте коэфиценты пользуясь методом состовления электронно - ионных полуреакций : na3aso3+k2cr2o7+h2so4 -> na3aso4+cr(so4)3+k2so4+h2o 4)напишите процессы, протекающие при электролизе водных растворов : bacl2 , feso4, k3po4, znl2
1)
Cm(KOH) = (0.1 моль/л)
Значит в 5 литрах р-ра будет: n(KOH)=0.1*5=0.5 (моль)
m(KOH)=0.5*56=28 (грамм) - масса KOH
Нормальность р-ра равна 0,1 моль : Cн=Cm * z, где z - эквивалент.
ответ: Масса KOH = 28 грамм, нормальность раствора равна 0,1Н
Если вам ещё нужно решение следующих заданий, отпишите в ЛС. Дабы мне не писать попрасту.