С большей скоростью при комнатной температуре происходят химические реакции между водой и..
1. барием
2. цинком
3. медью
4. калием
5. железом
(несколько вариантов) ​

ответ: 1,613 л

Дано:

m'(Mg) = 2,4 г

ω(прим) = 10 % или 0,1

η(Н₂) = 80% или 0,8

Найти:

V(пр. Н₂) - ?

Объяснение:

M(Mg) = 24 г/моль

1) Находим массу чистого магния и его количество:

m(Mg) = m'(Mg) - m'(Mg)*ω(прим)

m(Mg) = 2,4 г - 2,4 г*0,1 = 2,16 г

n(Mg) = m/M = 2,16 г/24 г/моль = 0,09 моль

2) Составляем УХР и по нему находим теоретическое количество выделенного водорода:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

Из УХР видно, что n(H₂)=n(Mg)

n(теор. H₂) = 0,09 моль

3) Находим практическое кол-во выделенного водорода:

n(пр.Н₂) = n(теор. H₂)*η(Н₂) = 0,09 моль*0,8 = 0,072 моль

4) Находим практический объем выделенного водорода при н.у.:

V(пр. Н₂) = n(пр.Н₂)*Vm

V(пр. Н₂) = 0,072 моль*22,4 л/моль = 1,613 л

ответ: 1,613 л

Объяснение:

Дано:

ω%(C)=93,75%

ω%(H)=6,25%

D(повітря)=4,41

Знайдіть молекулярну формулу -?

1. Определим молярную массу углеводорода:

D(повітря)=M(CxHy)÷M(повітря)

M(CxHy)=D(повітря)×M(повітря)

M(CxHy)=4,41×29г./моль=128г./моль  m(CxHy)=128г.

2. Определяем, сколько по массе приходится на углерод:  

128г.- 100%  

x    -  93,75%             x=120г. (C)‏

3.  Определяем, сколько по массе приходится на водород:

128г.- 100%

у    -  6,25%   у=8г.(H)

4. Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:  

n(C)=120г.:12г.=10 атома;  

n(H)=8г.:1г.=8 атомов.

5. Молекулярная формула речовини:

C₁₀H₈