Свойства атома:
Имя, символ, номер: Алюминий / Aluminium (Al), 13
Атомная масса (молярная масса) : 26,981539 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация: [Ne] 3s2 3p1
Радиус атома: 143 пм
Химические свойства:
Ковалентный радиус: 118 пм
Радиус иона: 51 (+3e) пм
Электроотрицательность: 1,61 (шкала Полинга)
Электродный потенциал: -1,66 в
Степени окисления: 3
Энергия ионизации
(первый электрон) : 577,2(5,98) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества:
Плотность (при н. у.) : 2,6989 г/см³
Температура плавления: 660 °C, 933,5 K
Температура кипения: 2792 K
Теплота плавления: 10,75 кДж/моль
Теплота испарения: 284,1 кДж/моль
Молярная теплоёмкость: 24,35[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём: 10,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества:
Структура решётки: кубическая гранецентрированая
Параметры решётки: 4,050 Å
Температура Дебая: 394 K
Прочие характеристики^
Теплопроводность: (300 K) 237 Вт/(м·К)
Объяснение:
:)
Свойства атома:
Имя, символ, номер: Алюминий / Aluminium (Al), 13
Атомная масса (молярная масса) : 26,981539 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация: [Ne] 3s2 3p1
Радиус атома: 143 пм
Химические свойства:
Ковалентный радиус: 118 пм
Радиус иона: 51 (+3e) пм
Электроотрицательность: 1,61 (шкала Полинга)
Электродный потенциал: -1,66 в
Степени окисления: 3
Энергия ионизации
(первый электрон) : 577,2(5,98) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества:
Плотность (при н. у.) : 2,6989 г/см³
Температура плавления: 660 °C, 933,5 K
Температура кипения: 2792 K
Теплота плавления: 10,75 кДж/моль
Теплота испарения: 284,1 кДж/моль
Молярная теплоёмкость: 24,35[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём: 10,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества:
Структура решётки: кубическая гранецентрированая
Параметры решётки: 4,050 Å
Температура Дебая: 394 K
Прочие характеристики^
Теплопроводность: (300 K) 237 Вт/(м·К)
Объяснение:
:)
4Li + O2 = 2Li2O
4| Li[0] -1e = Li[+1] | восстановитель, окисление
1| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель. восстановление
+1-2 0 0 +1-2
Li2O + H2 = 2Li + H2O
1| H2[0] -1e = 2H[+1] | восстановитель, окисление
1| Li+1] +1e = Li[0] | окислитель. восстановление
0 +1+6-2 +1+6-2 0
2Li + H2SO3 = 2Li2SO4 + H2
2| Li[0] -1e = Li[+1] | восстановитель, окисление
1| 2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель. восстановление
3Li2SO4 + 2H3PO4 = 2Li3PO4↓ + 3H2SO4
6Li[+] + 3SO4[2-] + 6H[+] + 2PO4[3-] = 2Li3PO4↓ + 6H[+] + 3SO4[3-]
6Li[+] + 2PO4[3-] = 2Li3PO4↓
0 0 +1-2
4Na + O2 = 2Na2O
4| Na[0] -1e = Na[+1] | восстановитель, окисление
1| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель. восстановление
+1 -2 0 +1 -2
Na2O + 2K = K2O + 2Na
2| K[0] -1e = K[+1] | восстановитель, окисление
2| Na[+1] +2e = Na[0] | окислитель. восстановление
0 +1-2 +1-2+1 0
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2| Na[0] -1e = Na[+1] | восстановитель, окисление
1| 2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель. восстановление
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na[+] + OH[-] + H[+] + Cl[-] = Na[+] + Cl[-] + H2O
H[+] + OH[-] = H2O
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCL↓
Na[+] + Cl[-] + Ag[+] + NO3[-] = Na[+] + NO3[-] + AgCL↓
Ag[+] + Cl[-]= AgCL↓