Добрый день! С удовольствием помогу вам решить задачу.
Для начала, давайте воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в Кельвинах.
Мы знаем, что объем газа равен 9,52 л и это при нормальных условиях, что означает, что давление равно 1 атмосфере (101,325 кПа), а температура равна 273,15 К. Запишем данную информацию:
P = 1 атм = 101,325 кПа
V = 9,52 л
T = 273,15 К
Далее, нам нужно выразить количество вещества (n) через массу газа. Используем формулу:
n = m/M,
где m - масса газа в граммах, а M - молярная масса данного газа.
Мы знаем, что масса газа равна 18,7 г, поэтому:
m = 18,7 г
Теперь нам нужно вычислить молярную массу данного газа. Для этого нам понадобится таблица молярных масс элементов. По таблице видно, что молярная масса атомарного водорода (H) составляет около 1 г/моль.
У нас нет информации о том, из каких элементов состоит данный газ, поэтому для примера возьмем простейший газ - атомарный водород (H2), молярная масса которого равна примерно 2 г/моль.
Так что в данном случае будем считать, что M = 2 г/моль.
Теперь мы можем вычислить количество вещества (n):
n = m/M = 18,7/2 = 9,35 моль.
Следующим шагом нам нужно вычислить количество молекул в 9,35 молях данного газа. Для этого воспользуемся формулой:
N = n * N_A,
где N - количество молекул, а N_A - постоянная Авогадро, равная примерно 6,022 * 10^23 молекул/моль.
Подставим значения:
N = 9,35 * 6,022 * 10^23 = 5,61 * 10^24 молекул.
Таким образом, масса одной молекулы данного газа составляет:
Масса одной молекулы = масса газа / количество молекул = 18,7 г / (5,61 * 10^24) ≈ 3,33 * 10^-24 г.
Думаю, теперь понятно, как получается такой ответ. Если у вас возникнут дополнительные вопросы или нужна помощь с другой задачей, не стесняйтесь обратиться!
2)18.7/0.425=44 г
Для начала, давайте воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в Кельвинах.
Мы знаем, что объем газа равен 9,52 л и это при нормальных условиях, что означает, что давление равно 1 атмосфере (101,325 кПа), а температура равна 273,15 К. Запишем данную информацию:
P = 1 атм = 101,325 кПа
V = 9,52 л
T = 273,15 К
Далее, нам нужно выразить количество вещества (n) через массу газа. Используем формулу:
n = m/M,
где m - масса газа в граммах, а M - молярная масса данного газа.
Мы знаем, что масса газа равна 18,7 г, поэтому:
m = 18,7 г
Теперь нам нужно вычислить молярную массу данного газа. Для этого нам понадобится таблица молярных масс элементов. По таблице видно, что молярная масса атомарного водорода (H) составляет около 1 г/моль.
У нас нет информации о том, из каких элементов состоит данный газ, поэтому для примера возьмем простейший газ - атомарный водород (H2), молярная масса которого равна примерно 2 г/моль.
Так что в данном случае будем считать, что M = 2 г/моль.
Теперь мы можем вычислить количество вещества (n):
n = m/M = 18,7/2 = 9,35 моль.
Следующим шагом нам нужно вычислить количество молекул в 9,35 молях данного газа. Для этого воспользуемся формулой:
N = n * N_A,
где N - количество молекул, а N_A - постоянная Авогадро, равная примерно 6,022 * 10^23 молекул/моль.
Подставим значения:
N = 9,35 * 6,022 * 10^23 = 5,61 * 10^24 молекул.
Таким образом, масса одной молекулы данного газа составляет:
Масса одной молекулы = масса газа / количество молекул = 18,7 г / (5,61 * 10^24) ≈ 3,33 * 10^-24 г.
Думаю, теперь понятно, как получается такой ответ. Если у вас возникнут дополнительные вопросы или нужна помощь с другой задачей, не стесняйтесь обратиться!