с химией,
1. Какой из металлов взаимодействует с водой при комнатной температуре
1) K 2) Ag 3) Fe 4) Сu
2. Какой металл вытеснит водород из разбавленной кислоты
1) Ag 2) Mg 3) Hg 4) Cu
3. Какой металл не будет растворяться в концентрированной H2SO4
1) Na 2) Mg 3) Al 4) Сs
4. Какова электронная конфигурация атома Fe
1) 1s2 2s1 2) 1s2 2s22p5 3)… 3s2 3p1 4)… 3s2 3p6 3d 6 4s2
5. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только амфотерные металлы.
1) Fe, Na, K 2) Fe, Al, Zn 3) Zn , Mg, Ca 4) Al, Zn, F
6. С каким из указанных веществ не взаимодействует Na
1) H2O 2) O2 3) S 4) K2SO4
7. Для превращения FeSO4 →Fe(OH)2 нужно использовать:
1)Cu (OH)2 2)NaOH 3)HCl 4) Fe (OH)2
8. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,8, 2. В периодической системе этот элемент имеет номер 1) 13 2) 15 3) 26 4)20
9. Хлорид железа (II) образуется при взаимодействии:
1) Fe (OH)2 и HCl 2) Fe O и HCl 3) Fe и Cl2 4) Fe и HCl
10. Найдите коэффициент перед металлом в уравнении: Na + H2 O → Na OH + H2
1. - 5 2. - 2 3.- 4 4.-3
Часть 2
11. Найдите вещества, у которых правильно определены класс соединения, название, применение
1. Ba O оксид бария кислотный оксид
2. NaCl хлорид натрия соль сырье для химической промышленности, приправа к пище
3. H2SO4 сульфат водорода кислота химическая промышленность
4. СаSO4 сульфат кальция, гипс, алебастр соль в строительстве, медицине для слепков, повязок
12. Найдите определение терминов: обогащение руды, гидрометаллургия
1) самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды
2) наука о методах и процессах производства металлов из руды
3) отделение пустой породы или примесей от руды
4) методы получения металлов, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах.
13. Осуществите превращения, назовите вещества, класс, тип реакции:
Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe 2O 3 реакцию обмена распишите, как РИО
14. Опишите качественные реакции на ионы алюминия и железа (II)
CuSO4 + HCl не идет, все вещества растворимы
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
Cu + HCl - не идет, медь неактивный металл
NaNO3 + HCl --- не идет, все вещества растворимы
MgCl2 + H2SO4 - не идет, все вещества растворимы
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + SO2 + H2O
SO3(2-) + 2H(+) = SO2 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
OH(-) + H(+) = H2O
2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6H2O
Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O
(циклопарафины) — моноциклические насыщенные углеводороды, близкие по химическим свойствам к предельным углеводородам; открыты В. В. Марковниковым в 1883 году. Циклоалканы и их производные относятся к алициклическим соединениям. Некоторые циклоалканы, содержащиеся главным образом в нефти, называются нафтенами. В нефтехимической промышленности нафтены являются источником получения ароматических углеводородов путем каталитического крекинга. Наибольшее практическое значение приобрел циклогексан, применяемый для синтеза капролактама, адипиновой кислоты, используемых в производстве синтетического волокна. К циклоалканам относят предельные углеводороды с общей формулой СnH2n, имеющие циклическое строение. Названия циклоалканов строятся из названий соответствующих алканов с добавлением приставки «цикло» , например, циклопропан 1,3-диметилциклогексан.
АЛК? АНЫ (парафины) — насыщенные ациклические углеводороды линейного или разветвленного строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2. Алканы содержат максимально возможное число атомов водорода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp3 гибридизации. Простейшим представителем класса является метан (CH4).