С ХИМИЕЙ,
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия веществ:
а) серы и алюминия
б) аммиака и серной кислоты
в) серы (VI) оксида и гидроксида натрия
г) каталитическое окисление аммиака
2. В результате взаимодействия разбавленной серной кислоты массой 135 г с алюминием выделилось 80,64 л (н.у.). Рассчитайте практический выход реакции от теоретически возможного.
3. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 67,2 л (н.у.) азота с водородом?
1)AgNO3 + HCl= AgCl + HNO3
полное ионное уравнение
Ag (+) + NO3 (-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
сокращенное
Ag (+) + Cl(-) = AgCl
2)6HNO₃ + Al₂O₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O
полное ионное уравнение
6H⁺ + 6NO₃⁻ + Al₂O₃ = 2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3H₂Oсокращенное
6H⁺ + Al₂O₃ = 2Al³⁺ + 3H₂O
3) Fe(OH)2 + H2SO4 ---> FeSO4 + 2H2O
полное ионное уравнение
Fe(OH)2 + 2H+ + SO4 2- ---> Fe 2+ + SO4 2- + 2H2O
сокращенное
Fe(OH)2 + 2H+ ---> Fe2+ + 2H2O
4)3KOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3KCl
Полное ионное уравнение3K+ 3OH + Al3 + 3Cl = Al(OH)3↓ + 3K + 3Cl
Сокращенное
3OH + Al3 = Al(OH)3↓
2K(+) + 2OH(-) + Fe(+2) + SO4(-2) -> Fe(OH)2 + 2K(+) + SO4(-2)
Fe(+2) + 2OH(-) -> Fe(OH)2
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
H(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) -> Na(+) + NO3(-) + H2O
H(+) + OH(-) -> H2O
Ba(NO3)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2HNO3
Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H(+) + 2Cl(-) -> Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + 2NO3(-)
реакция не идёт
CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl
Cu(+2) + 2Cl(-) + H2S -> CuS + 2H(+) + 2Cl(-)
Cu(+2) + H2S -> CuS + 2H(+)
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) -> Ca(+2) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) -> Ca(+2) + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2KCl -> 2NaCl + K2CO3
2Na(+) + CO3(-2) + 2K(+) + 2Cl(-) -> 2Na(+) + 2Cl(-)+ 2K(+) + CO3(-2)
реакция не идёт