С ХИМИЕЙ
1. Предметом изучения химии являются вещества.
Укажите объект, содержащий индивидуальное химическое вещество.
1) молоко 2) воздух 3) соль
2. Укажите, какой из приведённых ниже процессов является химической реакцией.
1. Рас аромата цветов в комнате.
2. Движение маятника в механических часах.
3. Образование накипи в чайнике при кипячении водопроводной воды.
Напишите номер выбранного процесса: Объясните сделанный вами выбор.
3. Вычислите молекулярные массы , следующих веществ : SО2, СН4, О2.
4. Даны два химических элемента А и В. Известно, что в атоме элемента А содержится 12 протонов, а в атоме элемента В – 16 электронов.
4.1. Используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, определите химические элементы А и В.
4.2. Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен каждый элемент.
4.3. Установите, металлом или неметаллом являются вещества, образованные этими химическими элементами.
4.4. Составьте формулы высших оксидов, которые образуют элементы А и В.
5. Имеется следующий перечень химических веществ: калий, хлор, алюминий, водород, хлорид калия, серная кислота, сульфат алюминия. Используя этот перечень, выполните задания 5.1 – 5.5. 5.1. Напишите химические формулы каждого из указанных веществ: Калий – . Хлор – Хлорид калия – Алюминий – Серная кислота – Сульфат алюминия – Водород –
5.2. Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «Ядовитый газ жёлто-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом»? ответ: .
5.3. Из данного перечня выберите ЛЮБОЕ СЛОЖНОЕ вещество. Запишите его химическую формулу и укажите, к какому классу неорганических соединений оно относится: Вещество –. Класс соединений – .
5.4. Из приведённого перечня веществ выберите ЛЮБОЕ соединение, состоящее из атомов ТРЁХ элементов. Вычислите массовую долю кислорода в этом соединении.
6. Вычислите массу 0,7 моль газообразного водорода. Вычислите, сколько молекул содержится в 0,5 моль газообразного водорода.
7. Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ . укажите тип реакции.
(1) калий + хлор → хлорид калия;
(2) алюминий + серная кислота (разб.) → сульфат алюминия + водород.
8. Из приведённого списка выберите верные суждения о правилах поведения в химической лаборатории и обращения с химическими веществами. В ответе запишите цифры, под которыми они указаны. (В задании может быть несколько верных суждений.)
1) В химическом кабинете разрешается пробовать вещества на вкус
. 2) Для получения разбавленных растворов H2SO4 концентрированную серную кислоту осторожно приливают к дистиллированной воде.
3) Если на лабораторном столе случайно загорелась тетрадка, то, чтобы потушить пламя, необходимо ограничить доступ воздуха к очагу возгорания, например, накрыв тетрадь плотной тканью (полотенцем или тряпкой).
4) Если нет шпателя (ложечки), твёрдые реактивы можно брать руками.
и так.
из латуни изготавливают приборы, детали машин, предметы обихода.
бронза применяется для изготовления водопроводных кранов и зубчатых колес, для отливки художественных изделий (скульптур, украшений и в электротехнике.
оловянная бронза имеет повышенную коррозионную стойкость и обладает хорошими антифрикционными свойствами. она применяется в основном для отливки подшипников и других подобных деталей.
марганцевая бронза обладает пластичностью, хорошо сопротивляется коррозии, но имеет сравнительно невысокие механические свойства и служит в основном для изготовления паровой арматуры.
кремниевая бронза характеризуется высокой пластичностью и хорошими литейными свойствами. из кремниевой бронзы изготовляют пружинящие контакты, проволоку и т. д.
ответ:
степень окисления – это условный заряд атома в соединении, если предположить, что оно состоит из ионов.степень окисления – это количественная характеристика элемента в соединении.степень окисления обозначается цифрой со знаком (+) или (-), ставится над символом элемента ( например: h+сl- ).в целом сумма положительных степеней окисления равна числу отрицательных степеней окисления и равна нулю.степень окисления атомов в простом веществе равна 0.степень окисления кислорода равна -2, кроме соединения с фтором; степень окисления водорода равна +1, кроме соединений с металлами; высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы периодической системы.низшая степень окисления имеет отрицательное значение и определяется по правилу «8» , 8 - № группы элемента, например, азот - расположен в 5 – ой группе, следовательно, его низшая степень окисления равна 8 – 5 = -3.металлы имеют положительную степень окисления, которая равняется № группы, для элементов главных подгрупп.определение степени окисления начинаем с записи известных степеней окисления, например, h2so4, нам известна степень окисления водорода +1 и степень окисления кислорода -2, неизвестна степень окисления серы, обозначим ее за «х», решаем уравнение +1х2 +х + (-2х4) = 0; х = +6, следовательно, степень окисления элементов в формуле серной кислоты равна h2+1s+6o4-2
подробнее - на -
объяснение: