с химией
1. Ряд формул кислот:
а) HNO3, HCl, K2CO3 в) NH3, H2O, H2SO4
б) H2S, HBr, HNO3 г) H2CO3, K2SO4, H3PO4
2. Основным оксидом является:
а) SO3 б) CO2 в) CaO г) P2O5
3. Ряд веществ, расположенных в следующем порядке: оксид, соль, основание, кислота:
а) FeCl2, CuO, H3PO4, Ca(OH)2 в) FeO, NaCl, H2S, KOH
б) SO2, CuSO4, NaOH, HNO3 г) H2CO3, AlCl3, Cu(OH)2, SO3
4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом натрия:
а) CaO, FeCl2 в) Ca(OH)2, HNO3
б) H2O, HCl г) MgO, Mg(OH)2
5. Оба металла реагируют с раствором соляной кислоты:
а) Cu, Ag б) Ag, Zn в) Mg, Zn г) Mg, Cu
6. Сульфат железа (II) получится при взаимодействии:
а) Fe с S б) Fe2O3 c H2SO4 в) FeO с H2SO4 г) FeO с H2S
7. Гидроксид натрия реагирует с каждым веществом:
а) SO3, Ca(OH)2 б) SO2, HCl в) NaCl, HNO3 г) H2SO4, CaO
8. Вещества, вступающие в реакцию друг с другом:
а) СO2, HCl б) N2O, Fe(OH)2 в) CaO, HNO3 г) CO2, SO3
9. Вещество Х в уравнении реакции Х + HCl = KCl + H2O:
а) K2O б) KOH в) K г) K2CO3
10. По правой части уравнения восстановите левую
? + = CuSO4 + 2H2O:
а) Cu + H2SO4 =
б) CuO + H2SO4 =
в) Cu(OH)2 + H2SO4 =
г) Cu(OH)2 + SO3 =
11. Установите соответствие между оксидом и гидроксидом.
Оксид:
1. FeO 2. Fe2O3 3. SO2 4. SO3
Гидроксид:
а) H2SO4 б) Fe(OH)3 в) H2SO3 г) Fe(OH)2
заранее
Химические свойства
Электронная конфигурация атома фосфора
1S22S22P63S23P33d0
Наружный электронный слой содержит 5 электронов. Наличием трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3.
Но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки d-орбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3S-электроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов.
Таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5.
В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3.
1. Реакции с кислородом:
4P0 + 5O2 2P2+5O5
(при недостатке кислорода: 4P0 + 3O2 2P2+3O3)
2. С галогенами и серой:
2P0 + 3Cl2 ® 2P+3Cl3
P0 + 5S P2+5S5
(галогениды фосфора легко разлагаются водой, например:
PCl3 + 3H2O ® H3PO3 + 3HCl
PCl5 + 4H2O ® H3PO4 + 5HCl)
3. С азотной кислотой:
3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O
4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:
2P0 + 3Mg ® Mg3P2-3
(фосфид магния легко разлагается водой Mg3P2 + 6H2O ® 3Mg(OH)2 + 2PH3 (фосфин))
3Li + P ® Li3P-3
5. Со щелочью:
4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3 + 3NaH2PO2
В реакциях (1,2,3) - фосфор выступает как восстановитель, в реакции (4) - как окислитель; реакция (5) - пример реакции диспропорционирования.
Фосфор может быть как восстановителем, так и окислителем.
+15))) - 3 энергетических уровня . 1 уровень - 2е, 2 уровень - 8е , 3 уровень - 5е
1s2sp3spd - p- элемент .
P- неметалл
P-простое вещество неметалл , ков . неполярная связь .
Неметаллические свойства фосфора выражены слабея , чем у азота , но сильнее , чем у мышьяка , т.к заряд ядра увеличивается, число энергетических уровней увеличивается , число электроном на внешнем уровне не изменяется , и равно номеру группы , радиус атома увеличивается , восстановительные св-ва усиливаются .
Окислительные свойства у фосфора выражены сильнее , чем у кремния , но слабея , чем у серы , т.к заряд ядра увеличивается , число энергетических уровней не изменяется и равно номеру периода , число электронов на внешнем уровне увеличивается , радиус атома уменьшается , вос-ные свойства ослабевают .