с химией.

1.Спрогнозуйте продукти реакцій у тих випадках, де вони можливі. Назвіть типи хімічних реакцій реакцій
a) ZnO + HCl -
б) MgO + H3PO4 –
в) KOH + HCI —
г) NaOH + H2CO3 –
д) Cu + H2SO4
e) Na2SO4 + H2SO4 – ...
2.Внесіть у таблицю хімічні формули речовин замість знака питання так, щоб були приклади реакцій
сполучення, заміщення, обміну.
1. ? + H3PO4 Na3PO4 + ?;
2. H2SO4 + ? CuSO4 + ?;
3. HCl + ? - CuCl2 + ?;
4. ? + H2S. ZnS + H20;
5. Mg +? - MgSO3 +2;
6. ? +? — Al2(SO4)3 + H20;
7. MgO + ? MgSO4;
8. ? +? - K2CO3.​

1)Диссоциация в водном растворе, 2)взаимодействие с магнием, 3) гидроксидом кальция, 4)аммиаком, 5)некоторыми солями. Как пример приведу соляную кислоту: HCl2 => означает Cl с индексом 2 (маленькая цифра, пишущаяся внизу справа химического элемента) 2HCl => означает HCl с коэффициентом 2 (большая цифра, пишущаяся перед химическим соединением или элементом) H+ => означает ион водорода с зарядом +1 Cl- => означает ион хлора с зарядом -1 1)HCl => H+ + Cl- 2)2HCl + Mg => MgCl2 + H2 3) 2HCl + Ca(OH)2 => CaCl2 + 2H2O 4) HCl + NH3 * H2O => NH4Cl + H2O 5) HCl + AgNO3 => AgCl + HNO3

Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную).
H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера!
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²
Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂
А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²