с химией
1.Запишите формулы: гидроксида натрия,
серной кислоты,
гидроксида железа (III),
карбоната алюминия.
хлорида цинка (II),
оксида углерода (II),
фосфата кальция,
оксида натрия.
2.Запишите уравнения реакций, которые могут происходить при попарном смешивании этих веществ. (Должно получиться пять уравнений).
3.В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 6,84 г сульфата алюминия. Определите массу и количество вещества (моль)алюминия, вступившего в реакцию.

(R)2-CH-OH + (R)2-CH-OH = (R)2-CH-O-CH -(R)2 + H2O

(R’)2-CH-OH + (R)2-CH-OH = (R’)2-CH-O-CH -(R)2 + H2O

(R’)2-CH-OH + (R’)2-CH-OH = (R’)2-CH-O-CH -(R’)2 + H2O

n (H2O) = m\M = 1,62г\18г\моль = 0,09 моль

R = CnH2n+1,    R’ = CmH2m+1,  тогда:

М((R)2-CH-O-CH -(R)2) = 2(12n + 2n + 1) + 12+1+16+12+1+ 2(12n + 2n+1) = 56n + 46

М((R’)2-CH-O-CH -(R’)2) = 2(12m + 2m + 1) + 12+1+16+12+1+ 2(12m + 2m+1) = 56m + 46

M((R)2-CH-O-CH -(R’)2) = 2(12n + 2n + 1) + 12+1+16+12+1+ 2(12n + 2n+1) = 28n + 28m +46

0,03(56n + 46) + 0,03(56m + 46) + 0,03(28n + 28m +46) = 2,52n + 2,52 m + 4,14 = 10,44

2,5 n + 2,5 m = 6,3

n+ m = 2,5

n = 1,5 ≈ 2

m = 0,5 ≈ 1

1/   Х л. 16 г

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

n=1 моль. n=1 моль

Vm=22,4 л/моль. М=160 г/моль

V=22,4 л. m=160 г

Х л Cl2 - 16 г Br2

22,4 л Сl2 - 160 г Br2

V(Cl2)=22,4*16/160=2,24 л

2/   2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:

n (Al) = 81/27=3 моль

Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:

n (Al) = n (AlCl3) = 3 моль

Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:

m (теоретическая) = 3*133,5=400,5 г

А чтобы узнать массу полученного вещества (т. е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:

m (практическая) = 400,5*0,8=320,4

3//  S + O2 = SO2  

32 64  

100 ---х  

х = 200 г