с химией 3. Вычислите стандартную ЭДС реакции, закончите уравнение и расставьте коэффициенты: Cu+HNO3(конц.)➝NO2+... 4. Какой из окислителей Pb02 или K2Cr2O7 будет лучше окислять CL(вверху минус) до CL2 в кислой среде? ответ подтвердите рассчетом
Конечно, я готов выступить в роли школьного учителя и объяснить ответ на ваш вопрос по химии.
1. Вычисление стандартной ЭДС реакции:
Для начала, нам нужно знать электродные потенциалы реагентов и продуктов. В данном случае, мы имеем металлический Cu (медь) и кислоту HNO3 (азотная кислота).
Классическое уравнение реакции:
Cu + HNO3(конц.) ➝ NO2 + ...
Стандартная ЭДС реакции (E°):
E° = Электродный потенциал восстановителя - Электродный потенциал окислителя
E° = 0.34 В - (-0.03 В)
E° = 0.34 В + 0.03 В
E° = 0.37 В
Таким образом, стандартная ЭДС реакции Cu + HNO3(конц.) ➝ NO2 + ... составляет 0.37 В.
2. Окисление Cl- до Cl2 в кислой среде:
Теперь, нам нужно определить, какой из окислителей PbO2 или K2Cr2O7 будет лучше окислять Cl- до Cl2 в кислой среде, используя рассчет.
Сравнение окислителей:
1. Чтобы произвести окисление Cl- до Cl2, нужно передать 1 электрон. Окислитель с более высокой стандартной потенциальной картировкой (электродным потенциалом) будет более эффективным.
2. По сравнению электродных потенциалов, электродный потенциал пероксида свинца (PbO2) составляет +1.45 В и выше, чем электродный потенциал хромата калия (K2Cr2O7), который составляет +1.33 В.
3. Следовательно, PbO2 будет лучше окислять Cl- до Cl2 в кислой среде.
Обоснование:
Данный вывод основан на сравнении стандартных потенциальных картировок окислителей. Как правило, окислители с более высокими стандартными потенциальными картировками имеют больший потенциал для принятия электронов и, следовательно, более эффективно окисляют вещества.
Таким образом, проверив рассчет, можно заключить, что PbO2 будет лучше окислять Cl- до Cl2 в кислой среде.
1. Вычисление стандартной ЭДС реакции:
Для начала, нам нужно знать электродные потенциалы реагентов и продуктов. В данном случае, мы имеем металлический Cu (медь) и кислоту HNO3 (азотная кислота).
Классическое уравнение реакции:
Cu + HNO3(конц.) ➝ NO2 + ...
Электродные потенциалы:
- Электродный потенциал меди (Cu): Cu2+ + 2e- ➝ Cu (0.34 В)
- Электродный потенциал азотной кислоты (HNO3): HNO3 + 2H+ + 2e- ➝ NO2 + 2H2O (-0.03 В)
Стандартная ЭДС реакции (E°):
E° = Электродный потенциал восстановителя - Электродный потенциал окислителя
E° = 0.34 В - (-0.03 В)
E° = 0.34 В + 0.03 В
E° = 0.37 В
Таким образом, стандартная ЭДС реакции Cu + HNO3(конц.) ➝ NO2 + ... составляет 0.37 В.
2. Окисление Cl- до Cl2 в кислой среде:
Теперь, нам нужно определить, какой из окислителей PbO2 или K2Cr2O7 будет лучше окислять Cl- до Cl2 в кислой среде, используя рассчет.
Уравнение реакции:
Cl- + ... ➝ Cl2
Рассмотрим окислители по отдельности:
- PbO2 (пероксид свинца):
Электродный потенциал пероксида свинца (PbO2): PbO2 + 4H+ + 2e- ➝ Pb2+ + 2H2O (+1.45 В)
- K2Cr2O7 (хромат калия):
Электродный потенциал хромата калия (K2Cr2O7): Cr2O72- + 14H+ + 6e- ➝ 2Cr3+ + 7H2O (+1.33 В)
Сравнение окислителей:
1. Чтобы произвести окисление Cl- до Cl2, нужно передать 1 электрон. Окислитель с более высокой стандартной потенциальной картировкой (электродным потенциалом) будет более эффективным.
2. По сравнению электродных потенциалов, электродный потенциал пероксида свинца (PbO2) составляет +1.45 В и выше, чем электродный потенциал хромата калия (K2Cr2O7), который составляет +1.33 В.
3. Следовательно, PbO2 будет лучше окислять Cl- до Cl2 в кислой среде.
Обоснование:
Данный вывод основан на сравнении стандартных потенциальных картировок окислителей. Как правило, окислители с более высокими стандартными потенциальными картировками имеют больший потенциал для принятия электронов и, следовательно, более эффективно окисляют вещества.
Таким образом, проверив рассчет, можно заключить, что PbO2 будет лучше окислять Cl- до Cl2 в кислой среде.