с химией Аминокислоты – органические вещества, в которых имеется:
А. только группа – СООН;
Б. группа - NH2 и группа - COOH;
B. только группа - NH2;
Г. группы - NO2, - NH2, - COOH.
2. При взаимодействии аминокислот с кислотами образуются:
А. соли с отрицательно заряженным аминокислотным остатком;
Б. соли с положительно заряженным аминокислотным остатком;
В. сложные эфиры;
Г эфиры
3. Образование белков из аминокислот – это реакция:
А. полимеризации;
Б. поликонденсации;
В. гидролиза;
Г. этерификации.
4. Какими свойствами обладает большинство белков?
А. основными;
Б. амфотерными;
В. кислотными
5. Кто выдвинул полипептидную теорию?
А. А.Я. Данилевский;
Б. Т.Н. Волкова;
В. Э.Г. Фишер;
Г. А.М. Бутлеров;
Д. В.В. Марковников.
6. Укажите общую качественную реакцию на белки и пептиды:
А. ксантопротеиновая реакция;
Б. биуретовая реакция;
В. реакция Льюиса;
Г. реакция Эдмана.
7. Водный раствор глутаминовой кислоты НООС-(СН2)2-СН(NH2)-COOH:
А. кислый;
Б. щелочной;
В. нейтральный;
Г. кислый или щелочной в зависимости от температуры.
8. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует
А) толуол
Б) гидроксид калия
В) аминоуксусная кислота
Г) циклогексан
Д) оксид кремния(IV)
9. Из предложенного перечня выберите два утверждения, характерные для метилэтиламина.
А) является газообразным веществом при нормальных условиях
Б) плохо растворим в воде
В) взаимодействует с азотной кислотой
Г) взаимодействует с сульфатом натрия
Д) проявляет основные свойства
10. Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые справедливы для диметиламина.
А) водный раствор диметиламина имеет слабокислую среду
Б) реагирует с бромоводородной кислотой
В) при нагревании реагирует с
Г) пары диметиламина тяжелее воздуха
Д) как и другие амины, не имеет запаха

Сырьём для керамического производства служат различного рода глины. Глины характеризуются рядом свойств, которые учитываются при их промышленном использовании: пластичностью, воздушной и огневой усадкой, пористостью, огнеупорностью, спеканием, гидроскопичностью и набуханием, адсорбционными свойствами, связующей вспучиванием, зыбкостью и гидрофильностью. С учетом свойств и состава глин, обусловливающих их использование, можно выделить следующие группы: 1) каолины, 2) огнеупорные и тугоплавкие глины, 3) высокосорбирующие глины (отбеливающие) , 4) легкоплавкие глины. Каолин также идет на изготовление фарфоровых изделий.

Диоксид кремния - основа для получения кремния, производства обыкновенного и кварцевого стекла, а также необходимый компонент керамики и абразивных материалов.

Сырьем в цементном производстве служит смесь глины с известняком. Применяют и природный мергель (глинистый известняк) , если он по составу удовлетворяет требованиям цементного производства. Основной химический процесс при производстве цемента - спекание при 1200 - 1300 оС смеси глины с известняком, приводящий к образованию силикатов и алюминатов кальция.

Сырьем в стекольном производстве служат кремнезем SiO2 и силикаты щелочных и щелочноземельных металлов. Состав стекла в общем виде может быть представлен формулой: xЭ2О. уЭО. zSiO2, где Э2О – окисел щелочного металла (Na2O, K2O, Li2O и др.) ; ЭО - окисел щелочноземельного металла (СаО, MgO, BaO) и SiO2 – кислотный окисел (кремневый ангидрид) . Окислы щелочной группы понижают вязкость и температуру плавления стекла, а также его твердость. Окислы щелочноземельной группы повышают химическую стойкость стекла, а окислы кислотной группы (SiO2, а иногда Al2O3, B2O3, P2O5 и др. ) сообщают высокую термическую, химическую и механическую стойкость.
Производство стекла состоит из следующих процессов: подготовка сырьевых компонентов, получения шихты, варки стекла, охлаждения стекломассы, формования изделий, их отжига и обработки (термической, химической, механической) .
Процесс стекловарения условно разделяют на несколько стадий: силикатоообразование, стекловарение, осветление, гомогенизацию и охлаждения («студку») .

Нетрудно понять, что в будущем применение силикатов станет еще большим. Металлов в земной коре не так уж много. Углерод, который служит основой органических полимеров и пластмасс, составляет всего лишь 0,1% земной коры по массе. Производство древесины ограничено скоростью прироста леса. А использование силикатов практически не ограничено ничем. По силикатному сырью, можно сказать, мы ходим. Правда имеется существенный недостаток у силикатных изделий. Они обладают большой хрупкостью, но этот недостаток в принципе преодолим. Ведь изобрели же японцы небьющийся фарфор. А на сковородках из мелкокристаллического стекла – ситалла еще двадцать лет назад жарили картошку. Прочность таких сковородок близка к чугунным, и бьются они значительно меньше, чем обычное стекло.
Впрочем, о силикатах можно говорить бесконечно. Сведений о них так много, что химия силикатов давно выделилась в большую самостоятельную отрасль химического знания.

KCrO₂+KMnO₄+ KOH-> K₂CrO₄+K₂MnO₄+...

Выписываем полуреакции окисления и восстановления.
В первой полуреакции (окисления) необходимый кислород "берем" из гидроксид-ионов, "оставшийся" водород  записываем в правой части.
Во второй полуреакции (восстановления) достаточно присоединения одного электрона. 
Уравниваем число электронов в обеих полуреакциях умножением на дополнительные множители 1 и 3, полученные результаты складываем:

CrO₂⁻ + 2 OH⁻ = CrO₄²⁻ + 2 H⁺ + 3 e⁻  | 1
MnO₄⁻ +  1e⁻= MnO₄²⁻                          | 3

CrO₂⁻ + 3 MnO₄⁻ + 2 OH⁻ = CrO₄²⁻ + 3 MnO₄²⁻ + 2 H⁺

Переходим от ионов к молекулам (как задано в начальном уравнении):
KCrO₂ + 3 KMnO₄ + 2 OH⁻ = K₂CrO₄ + 3 K₂MnO₄ + 2 H⁺

Хром, марганец и кислород уравнены. 
Переписываем гидрокисд-ион в виде молекулы гидроксида калия:
KCrO₂ + 3 KMnO₄ + 2 KOH = K₂CrO₄ + 3 K₂MnO₄ + 2 H⁺

"Неприкаянный" водород и избыточный калий в правой части ликвидируем, заменяя калий на водород в дихромате калия (получаем хромовую кислоту)
KCrO₂ + 3 KMnO₄ + 2 KOH = H₂CrO₄ + 3 K₂MnO₄