с Химией, буду очень благодарен 1. Напишите уравнения реакций горения в кислороде:
а) фосфора; б) кальция; в) бутана (С4Н10).
Назовите продукты реакции.
2. Допишите уравнения химических реакций, уравняйте их, назовите тип каждой реакции, назовите полученные вещества:
а) HgO →Hg +… (при нагревании)
б) Fe + O2 → …
в) CuS + … →SO2 + …
3. Задача. Вычислите массовую долю растворённого вещества в растворе, приготовленном из 10г соли и 50г воды.
4. Задача. Рассчитайте, какую массу воды необходимо взять для приготовления раствора с массовой долей вещества 12%, если нужно растворить 30г соли

mKClO3=245 г    1)  М(KClO3)=122,5 г/моль     М(О2)=32г/моль

mO2-?                 2) Найдем количество вещества соли                                                                       n=m/M=245/122,5=2 моль

                                                                          2 моль         х моль     Уравнение реакции и запишем данные   2KClO3→2KCl +3О2      х=3 

                                                                    2 моль              3 моль

                           3) Найдем массу кислорода  m(О2)=М* n=3*32=96 г

Катализатор - это вещество, применяемое для ускорения реакции, при этом сам он не расходуется и никак не влияет на взаимодействие веществ и их продукты. Он не смещает химическое равновесие, влияя лишь на скорость.

Обратимые реакции - это реакции, идущие в одном направлении. При добавлении катализатора;

Необратимые реакции - те реакции, которые идут лишь в одном направлении, и одним из продуктов реакции будет водород, осадок, малодиссоциирующее вещество(например, водород).

Если добавить катализатор в обратимы и необратимые реакции, то они обе будут ускоряться, позволяя быстрее достигнуть химического равновесия, но при этом не повлияя на положение равновесия.