с химией
I.Из предложенных химических формул вещества классифицировать по классам: оксиды (основные , кислотные, амфотерные); основания (растворимые – щёлочи, нерастворимые), амфотерные; кислоты; соли. Дать им названия. CuCl2; H3PO4; Na2O; SO3; KOH; Al2O3; Al(OH)3; Na2SO4; HNO3; Cr(OH)2; Cr(OH)3; NaOH; MgSO4; Al; KNO3; CO; CO2.
II. Даны вещества: оксид кальция, соляная кислота, гидроксид натрия, оксид серы (VI), гидроксид кальция. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций, назовите образующиеся вещества, укажите тип каждой реакции.
III. Как осуществить следующие превращения: сера оксид серы (IV) сернистая кислота сульфит кальция. Напишите уравнения реакции и укажите тип реакции.
IV. Гидроксид калия массой 28 г прореагировал с соляной кислотой. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
В более широком смысле этот термин иногда используется, чтобы охватить все ациклические алифатические карбоновые кислоты, а иногда этим термином охватывают и карбоновые кислоты с различными циклическими радикалами.
1000 моль х моль
СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)
1 моль 1 моль
n = m/M
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль
100 кг = 100 000 г
100 000 г - это 100 %
х г - это 20 %
х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г
n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль
n(CaCO3) = n(CaO) = 800 моль
800 моль х моль
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 моль 1 моль
n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль
Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль
800 моль - это 100%
х моль - это 80%
х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль