С ХИМИЕЙ И РЕШЕНИЕ ТОЖЕ ПОДРОБНО ЖЕЛАТЕЛЬНО Очень большую цинковую пластинку опустили в 16%-ый раствор сульфата железа(II) массой 190 г. На сколько граммов изменится масса пластинки? Запишите ответ с точностью до десятых.
Задание №6
На сколько изменится масса (в г) очень большой оловянной пластинки, которую внесли в 120 г 20%-го раствора сульфата меди(II)? Запишите ответ с точностью до сотых.
Задание №7
Очень большую хромовую пластинку внесли в 37,5%-ый раствор хлорида кобальта(II) массой 104 г. На сколько грамм изменится масса пластинки? Запишите ответ с точностью до десятых.
Задание №8
Цинковую пластинку внесли в раствор бромида олова(II) массой 465 г. В результате долгого выдерживания масса пластинки увеличилась на 27 г. Какова массовая доля (в %) бромида олова(II) в начальном растворе? Запишите ответ с точностью до целых.
Задание №9
В 570 г раствора сульфата железа(II) внесли марганцевую пластинку. В результате долгого выдерживания масса пластинки увеличилась на 3 г. Вычислите массовую долю (в %) сульфата железа(II) в исходном растворе. Запишите ответ с точностью до целых.
Задание №10
Цинковую пластинку бросили в 366 г раствора нитрата кобальта(II). В результате долгого выдерживания масса пластинки уменьшилась на 4,8 г. Какова массовая доля (в %) нитрата кобальта(II) в начальном растворе? Запишите ответ с точностью до целых.
Задание №11
В 152,4 г раствора хлорида железа(II) внесли магниевую пластинку. В результате долгого выдерживания масса пластинки увеличилась на 9,6 г. Вычислите массовую долю (в %) хлорида железа(II) в начальном растворе. Запишите ответ с точностью до целых
Объяснение:
Дано
m(H2O) = 30 г
М(Н2О) = 18 г/моль
Найти
n(H2)
Х моль 30 г
1) 2H2 + O2 = 2H2O
n=2 моль n=2 моль
М = 18 г/моль
m=36 г
Х моль Н2 - 30 г Н2О
2 моль Н2 - 36 г Н2О
n(H2) = 2 * 30 / 36 = 1,7 моль
Дано
V(CO) = 2,2 л
Vm=22,4 л/моль
М(О2)= 32 г/моль
Найти
m(O2)
Х г 2,2 л
2) 2С + О2 = 2СО
n=1 моль n=2 моль
М=32 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=32 г V = 44,8 л
Х г О2 - 2,2 л СО
32 г О2 - 44,8 л СО
m(O2) = 32 * 2,2 / 44,8 = 1,6 г
Объяснение:
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
а) Полуреакция восстановления окислителя:
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ = NO + 2H₂O |× 2
б) Полуреакция окисления восстановителя:
S²⁻–2e⁻ = S⁰| х3
в) Сложим эти полуреакции почленно с учетом записанных множителей, уравнивающих число электронов:
3S²⁻ + 2NO₃⁻ + 8H⁺ = 3S⁰ + 2NO + 4H₂O
г) Получилась в краткой ионной форме реакция, для которой надо составить молекулярное уравнение.
д) Дополним реакцию ионами, которые не участвовали в процессах окисления-восстановления: слева и справа добавим 3Fe²⁺, 6NO₃⁻ и запишем молекулярное уравнение реакции:
3FeS + 8HNO₃ = 3S + 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O