С ХИМИЕЙ И РЕШЕНИЕ ТОЖЕ ПОДРОБНО ЖЕЛАТЕЛЬНО Очень большую цинковую пластинку опустили в 16%-ый раствор сульфата железа(II) массой 190 г. На сколько граммов изменится масса пластинки? Запишите ответ с точностью до десятых.
Задание №6
На сколько изменится масса (в г) очень большой оловянной пластинки, которую внесли в 120 г 20%-го раствора сульфата меди(II)? Запишите ответ с точностью до сотых.
Задание №7
Очень большую хромовую пластинку внесли в 37,5%-ый раствор хлорида кобальта(II) массой 104 г. На сколько грамм изменится масса пластинки? Запишите ответ с точностью до десятых.
Задание №8
Цинковую пластинку внесли в раствор бромида олова(II) массой 465 г. В результате долгого выдерживания масса пластинки увеличилась на 27 г. Какова массовая доля (в %) бромида олова(II) в начальном растворе? Запишите ответ с точностью до целых.
Задание №9
В 570 г раствора сульфата железа(II) внесли марганцевую пластинку. В результате долгого выдерживания масса пластинки увеличилась на 3 г. Вычислите массовую долю (в %) сульфата железа(II) в исходном растворе. Запишите ответ с точностью до целых.
Задание №10
Цинковую пластинку бросили в 366 г раствора нитрата кобальта(II). В результате долгого выдерживания масса пластинки уменьшилась на 4,8 г. Какова массовая доля (в %) нитрата кобальта(II) в начальном растворе? Запишите ответ с точностью до целых.
Задание №11
В 152,4 г раствора хлорида железа(II) внесли магниевую пластинку. В результате долгого выдерживания масса пластинки увеличилась на 9,6 г. Вычислите массовую долю (в %) хлорида железа(II) в начальном растворе. Запишите ответ с точностью до целых
Объяснение:
1. 2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
по уравнению реакции:
n(SO₂) =2моль n(O₂)=1моль n(H₂SO₄) =2моль
по условию задачи:
n₁(SO₂) =5моль. значит n₁(H₂SO₄) =5моль
n₁(O₂)=1моль, значит n(H₂SO₄) =2моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 5моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄) ×M(H₂SO₄)=5моль×98г./моль=480г.
3. Определим массу серной кислоты количеством вещества 2моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄) ×M(H₂SO₄)=2моль×98г./моль=196г.
4. ответ:
из 5 моль оксида серы(IV) образуется 480г.серной кислоты
из 1 моль кислорода образуется г.серной кислоты 196г.
Объяснение:
1. 2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
по уравнению реакции:
n(SO₂) =2моль n(O₂)=1моль n(H₂SO₄) =2моль
по условию задачи:
n₁(SO₂) =5моль. значит n₁(H₂SO₄) =5моль
n₁(O₂)=1моль, значит n(H₂SO₄) =2моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 5моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄) ×M(H₂SO₄)=5моль×98г./моль=480г.
3. Определим массу серной кислоты количеством вещества 2моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄) ×M(H₂SO₄)=2моль×98г./моль=196г.
4. ответ:
из 5 моль оксида серы(IV) образуется 480г.серной кислоты
из 1 моль кислорода образуется г.серной кислоты 196г.