с химией КОНТРОЛЬНАЯ
1.Постройте пептиды, состоящие из аминокислот:
а) аланин, цистеин, лизин с «С» конца;
б) валин, метионин, глутаминовая кислота с «N» конца.
а) цистеин, тирозин, аланин с «С» конца;
б) цистеин, треонин, лейцин с «N» конца.
2. Определите виды связей, участвующие в образовании различных структур белка,
назовите их
a. возрастают.
b. убывают.
c. остаются без изменений.
d. не знаю
Наименьшей массой обладает молекула:
a. SnCI4
b. SiCI4
c. PbCI4
d. GeCI4
Выделение газа из раствора карбоната калия будет наблюдаться при добавлении:
a. CO2
b. H2SO4
c. Ca(NO3)2
d. KOH
Все галогены проявляют в соединениях степень окисления.
a. +VII
b. +V
c. +I
d. -I
Массовая доля азота в воздухе ближе к значению, равному:
Choose one answer.
a. 12%
b. 23%
c. 76%
d. 94%
ДВА САМЫХ РСПРОСТРАНЕННЫХ НЕМЕТАЛЛА- ЭТО:
a. азот, углерод.
b. азот,кислород.
c. азот, кремний .
d. кислород, кремний.
e. кремний, углерод.
Нельзя нагревать в алюминевой посуде растворы:
Choose one answer.
a. CO2
b. NO2
c. H2S
d. HCI
Среди галогенов самый сильный окислитель-это:
a. бром.
b. иод.
c. хлор.
d. фтор.
В лабораторных получения кислорода не используют соль:
a. KCIO3
b. KMnO4
c. KNO3
d. KNO2
Все галогены - элементы одной группы, так как их атомы имеют:
1. одинаковые размеры.
2. одинаковое число электронов.
3. одинаковое число валентных электронов.
4. одинаковую окислительную
Электроотрицательность галогенов с увеличением порядкового номера.
a. повышается.
b. понижается.
c. не изменяется.
d. не знаю.
В природе не встречаются простые веществав элементов
a. фосфор.
b. фтор.
c. сера.
d. азот.
Элемент , не входящий в VA- группу-это:
a. сурьма.
b. свинец.
c. висмут.
d. мышьяк.
Не знаю правильно, или нет! Но в любом случае Удачи!
Объяснение:ГАЛОГЕНЫ – химические элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы – фтор F, хлор Cl , бром Br , иод I и астат At . Все они, кроме искусственно синтезированного радиоактивного астата, встречаются в природе в виде солей. (Само название «галогены» в переводе с греческого означает «рождающие соль»). В виде простых веществ галогены не могут существовать в природе из-за высокой химической активности, обусловленной электронной конфигурацией ns2 np5 . Большинство солей галогенов (их называют галогенидами) хорошо растворимы, особенно при повышенной температуре, поэтому их обнаруживают главным образом в тех частях земной коры, которые сформировались при сравнительно невысоких температурах. До стабильной электронной конфигурации инертного газа атомам галогенов недостает одного электрона, поэтому для простых веществ наиболее характерны окислительные свойства, а типичная степень окисления галогенов в соединениях равна –1. В то же время для хлора, брома и иода известны степени окисления +1, (+2), +3, (+4), +5 и +7. В скобках указаны неустойчивые степени окисления.
Физические свойства. По мере увеличения размеров атомов галогенов уменьшается прочность внутримолекулярной связи и увеличивается прочность межмолекулярных связей. Это приводит к закономерному изменению физических свойств галогенов. Так, при нормальных условиях фтор – бледно-желтый трудно сжижаемый газ, хлор – легко сжижаемый газ желто-зеленого цвета, бром – густая красно-коричневая жидкость с тяжелыми коричневыми парами, иод – блестящие серо-черные кристаллы.Из-за слабых межмолекулярных ван-дер-ваальсовых сил все галогены летучи. И если для фтора, хлора и брома это очевидно из-за их агрегатных состояний, то веществ, подобных иоду, которые в определенных условиях переходить из твердого состояния, минуя жидкое, в газообразное (при нагревании под давлением 1 атм ) и конденсироваться из газообразного в твердое состояние при охлаждении, известно мало. Такое явление получило название сублимация, или возгонка. Если же для экспериментов необходимо расплавить иод, то используют посуду с очень узким отверстием или проводят опыт в неплотно закрытой посуде. Простые вещества галогены довольно плохо растворимы в воде, поскольку их молекулы неполярны , а вода – полярный растворитель. Гораздо лучше они растворимы в неполярных органических растворителях, например в бензоле, четыреххлористом углероде и т.п. Фтор, но и другие галогены взаимодействовать друг с другом с образованием интергалогенидов – соединений с общей формулы HalHal* n (где Hal* – более электроотрицательный галоген, а n = 1, 3, 5, 7). Их получают взаимодействием простых веществ, изменяя соотношение реагентов и условия синтеза.