Н. Н. Бекетов организовал термохимические лаборатории, в которых вместе с учениками определил теплоты образования оксидов и хлоридов щелочных металлов. Фактические открытия Бекетова всегда представляли большой интерес. В 1870 году он впервые получил безводные оксиды щелочных металлов, которых до него никто не имел. За эти работы впоследствии Бекетов был удостоен Ломоносовской премии Санкт-Петербургской Академии Наук (1879). Он также открыл вытеснение металлов из растворов их солей водородом под давлением, установил, что магний и цинк при высоких температурах вытесняют другие металлы из их солей. В 1859-1865 годах показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их окислов; позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии.
Составляем уравнение химической реакции (УХР): 2Mg(NO3)2 =(t)⇒ 2MgO + 4NO2↑ + O2↑ Масса сухого остатка будет состоять из массы оксида магния и неразложившегося нитрата магния. Примем количество вещества разложившегося нитрата магния за х моль, из УХР видно, что n(MgO)=n(Mg(NO3)2) = х моль m'(Mg(NO3)2) = 148x r m(MgO) = 40x r m(сух. ост) = 40х+148х=37,6 г х= 0,2 моль m'(Mg(NO3)2) =m(Mg(NO3)2 - n*M = 59.2 г - 0,2 моль*148 г/моль = 29,6 г ω'(Mg(NO3)2) = m'(Mg(NO3)2)/m(MgNO3)2) = 29,6 г/59,2 г= 0,5 или 50% ответ: 50%
В лидеры
ОТВЕТЫ
Павел ДзюбкоПрофи (857)1/1
Н. Н. Бекетов организовал термохимические лаборатории, в которых вместе с учениками определил теплоты образования оксидов и хлоридов щелочных металлов. Фактические открытия Бекетова всегда представляли большой интерес. В 1870 году он впервые получил безводные оксиды щелочных металлов, которых до него никто не имел. За эти работы впоследствии Бекетов был удостоен Ломоносовской премии Санкт-Петербургской Академии Наук (1879). Он также открыл вытеснение металлов из растворов их солей водородом под давлением, установил, что магний и цинк при высоких температурах вытесняют другие металлы из их солей. В 1859-1865 годах показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их окислов; позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии.
m(Mg(NO3)2) = 59,2 г
m(MgO+Mg(NO3)2) = 37,6 г
Найти:
ω'(Mg(NO3)2) - ?
Решение.
M(Mg(NO3)2) = 148 г/моль
M(MgO) = 40 г/моль
Составляем уравнение химической реакции (УХР):
2Mg(NO3)2 =(t)⇒ 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
Масса сухого остатка будет состоять из массы оксида магния и неразложившегося нитрата магния.
Примем количество вещества разложившегося нитрата магния за х моль, из УХР видно, что n(MgO)=n(Mg(NO3)2) = х моль
m'(Mg(NO3)2) = 148x r
m(MgO) = 40x r
m(сух. ост) = 40х+148х=37,6 г
х= 0,2 моль
m'(Mg(NO3)2) =m(Mg(NO3)2 - n*M = 59.2 г - 0,2 моль*148 г/моль = 29,6 г
ω'(Mg(NO3)2) = m'(Mg(NO3)2)/m(MgNO3)2) = 29,6 г/59,2 г= 0,5 или 50%
ответ: 50%