с Химией надо
1.Количество элементов-неметаллов:
А) 109 Б) 22 В)88
2. Какое количество электронов на последнем уровне свойственно элементам-немелаллам:
А) 1-3 электрона Б) 2-5 электронов В) 4-8 электронов
3. Выберите вариант, в котором перечислены неметаллы:
А)Al,S,I,H,N,Au,Fe,Cl,Si Б) S,O,I,H,Br,N,F,Cl,Si,C В) Al,S,Ca,H,N,Au,Na,Cl,W,Si
4. Выберите вариант, в котором перечислены вещества при обычных условиях твердые:
А)O,N,F,Cl,H Б)S,C,Si,P,I В)Br,S,C,Si,P
5. Содержание азота и кислорода в воздухе:
А) 78% и 21% Б)50% и 50% В)21% и 78 %
6. Слой какого газа в атмосфере является щитом от ультрафиолетовых лучей:
А)кислород Б) озон В) азот
7. Какой газ самый легкий и поэтому является самым рас в космосе:
А)кислород Б) водород В)озон
8)Ядовитый газ, который применялся в качестве химического оружия во время Второй мировой войны:
А)водород Б) фтор В)хлор
9.Какие из перечисленных элементов – галогены:
А)O,S,N,H Б)F,Cl,Br,I В)C,Si,P,B
10. Элемент, входящий в состав зубной эмали и костей:
А)F Б)Br В)I
11. Элемент, который используется при лечении нервных заболеваний, содержится в морских водорослях и морском воздухе:
А)F Б)Br В)I
12.Элемент, очень важен для функционирования щитовидной железы, при его недостатке образуется эндемический зоб:
А)F Б)Br В)I
13.Самый рас элемент на планете:
А)O Б)H В)N
14. Жизненно важный химический элемент, при его недостатке – хрупкость и ломкость костей, выпадение волос:
А)S Б)N В)P
15. Элемент, в организме человека связан с кальцием, входит в состав костей, нервной и мозговой ткани:
А)S Б)N В)P
16. Элемент, образующий аллотропные модификации: алмаз, графит и уголь:
А)O Б)C В)N
17. Второй по рас в земной коре элемент:
А)Si Б)O В)S
18. Газ, 10% -раствор которого называется нашатырный спирт:
А)фосфин Б)аммиак В)сероводород
19.Соединение, придающее твердость стеблям растений и защитным покровам животных:
А)кремнезем Б)карбид кремния В)графит вещество-полупроводник, которое применяется в солнечных батареях:
А)графит Б)кремний В)фосфор

Часть В
1. Поставьте в соответствие вещества и их формулы:
А. азотная кислота Б. сероводород В. углекислый газ Г.озон Д.серная кислота Е.аммиачная селитра Ж.угарный газ З.кремнезем И.фосфин К. аммиак
1.H SO 2.CO 3.NH 4.H S 5.SiO 6.O 7.CO 8.NH OH 9.PH 10.HNO
2. Записать уравнения химических реакций взаимодействия следующих веществ:
- кислород и сероводород
-серная кислота и цинк
3. Записать формулы солей:
-сульфат меди; - карбонат кальция; - нитрат натрия; - силикат калия

1.а)Сложные эфиры — органические вещества, производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал

б)Жиры— природные органические соединения, полные сложные эфиры глицерина и одноосновных жирных кислот; входят в класс липидов. В живых организмах выполняют структурную, энергетическую и др. функции.

2.Сложные эфиры широко рас в природе. Специфический аромат ягод, плодов и фруктов в значительной степени обусловлен представителями этого класса органических соединений.

Важнейшими представителями природных сложных эфиров являются жиры, которые в живом организме выполняют следующие функции:

1) строительную — жиры входят в состав клеточных мембран, обеспечивая их полупроницаемость

2) энергетическую — в ходе расщепления жиров до углекислого газа и воды освобождается большое количество энергии, 38,9 кДж

3) запасающую — жиры служат для долговременного запасания энергии, служат запасным источником энергии

4) защитную — толстый слой подкожного жира у китов и ластоногих защищает их от переохлаждения, а также предохраняет органы тела животных от механических воздействий

5) регуляторную — некоторые жиры входят в состав гормонов половых желез и надпочечников

6) водообеспечивающую — при окислении 1 кг жира образуется около 1,1 кг воды.

3.Сложные эфиры находят широкое применение в технике и хозяйстве. Они являются хорошими растворителями органических соединений, специфический аромат ягод, плодов и фруктов в значительной степени обусловлен представителями этого класса, они широко используются в качестве ароматизаторов, а также жиры используются как ценный продукт питания, для синтеза искусственных волокон и полимеров и др.

4.Жидкие жиры имеют растительное происхождение (за исключением рыбьего жира) и являются производными ненасыщенных высших карбоновых кислот. Твердые жиры являются производными предельных высших кислот и имеют животное происхождение.

5.Жесткой называется вода с высоким содержанием ионов Са2+ и Mg2+. В жесткой воде мыло теряет свою моющую т.к. образуются нерастворимые в воде кальциевые и магниевые соли высших карбоновых кислот и вместо пены образуются хлопья осадка. Для устранения жесткости воду можно кипятить, при этом растворимые кальциевая и магниевая соли переходят в нерастворимую форму:

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г  20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г    98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г      98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г                             x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г                              1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г  — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,

n — количество вещества (моль)

v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л.