с химией Напишите уравнение полуреакций, которое может протекать на графитовых электродах при электролизе водных растворов веществ: NiCl2, NaBr, CaI2, а также суммарное реально происходящего процесса электролиза

1. Три электрона находятся во внешнем электронном слое атома каждого из двух химических элементов:

1) Al и B

2. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул:

2) MgO – Al₂O₃ – SiO₂

3. Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства:

1) алюминия

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

2) Al → Mg → Na

5. Молекулярному уравнению реакции, левая часть которого

Al(OH)₃ + 3HCl →

соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:

2) Al(OH)₃ + 3H+ = Al³⁺ + 3H₂O

6. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3

7. В уравнении реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой коэффициент перед формулой воды равен:

AI₂O₃+6HCI=2AICI₃+3H₂O

3) 3

8. В реакции, схема которой: HN⁺⁵O₃ + Al⁰ →

HN⁺⁵O₃ + Al⁰ → Al⁺³(NO₃)₃ + N₂⁺O + H₂O

N⁺⁵ +6e⁻→  N⁺  6     1

                            6

Al⁰ -3e⁻→ Al⁺³    3      2

N⁺⁵окислитель

Al⁰ восстановитель

окислителем является

2) N+5

9. Алюминий не реагирует с раствором:

 2) сульфата магния

10. И с магнием, и с алюминием реагирует:

Выберите два правильных ответа:

2) оксид бария

4) серная кислота

11. Для ряда химических элементов кремний → алюминий → магний → натрий характерны следующие закономерности:

3) уменьшается относительная атомная масса.

12. В ряду химических элементов Al → P →Cl

1) увеличивается электроотрицательность

4) уменьшаются радиусы атомов

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

H₂S⁺⁶O₄ + Al⁰ → Al₂⁺³(SO₄)₃ + S⁰ + H₂O

S⁺⁶ +6e⁻→  S⁰   6         1

                             6

Al⁰ -3e⁻→ Al⁺³ 3          2

S⁺⁶окислитель

Al⁰ восстановитель

4H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

H₂S⁺⁶O₄ + Al⁰ →H₂S⁻² + AI₂⁺³(SO₄)₃ + H₂O

S⁺⁶+8e⁻ →S⁻²   8          3

                             24        

Al⁰-3e⁻ → AI⁺³  3           8

S⁺⁶окислитель

Al⁰восстановитель

15H₂SO₄ + 8Al =3H₂S + 4AI₂(SO₄)₃ + 12H₂O

Mr(эм релятив) так изображается и читается относительная атомная масса. Она определяется: сумма всех атомных масс в веществе. Если есть индекс(цифра справа от атома), то атомная масса химического элемента умножается на эту цифру. Атомную массу химического  элемента находим в периодической системе х.э.

А9

Mr(Na₂CO₃)=2Ar(Na)+Ar(C)+3Ar(O)

Mr(Na₂CO₃)=2x23+12+3x16=46+12+48=106

Относительная молекулярная масса карбоната натрия - Na₂CO₃ равна 106. Отметьте себе, относительная атомная масса не имеет единиц измерения.

А10

Mr(CH₄)=12+4x1=12+=16

ω(H)=4Ar(H)÷Mr(CH₄)

ω(H)=4÷14=0,25    ω%(H)=0,25×100%=25%

Массовая доля водорода в молекуле метана CH₄ равна 0,25 или 25%