с химией Опыт 7. Отношение магния к воде Несколько кусочков магния опустить в пробирку с 5 мл воды. Нагреть в течение 3−4 минут до кипения, после чего добавить в пробирку 1−2 капли фенолфталеина. Отметить появление окраски раствора. Записать величины стандартного электродного потенциала магния и потенциала водорода в воде. Объяснить ход реакции, исходя из величин электродных потенциалов. Написать уравнения процессов окисления и восстановления, суммарной окислительно-восстановительной реакции в ионном и молекулярном видах. Сделать вывод о возможности растворения металлов в воде.
Здесь всё просто!
Электролиз — физико-химический процесс, окислительно-восстановительный процессах, который возникает при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (вещества, проводящего электрический ток). Поскольку электроды угольные, значит, они инертные и вступать в реакцию не будут!
1)NaNO3:
1. Катод: Катион Na+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.
2. Анод: анион NO3- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.
Процесс: 2H2O = 2H2 + O2;
2) KCl:
1. Катод: Катион K+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.
2. Анод: Анион Cl- - легко разряжается, следовательно электролизу подвергается сам анион, в процессе окисления, выделяется молекула хлора Cl2.
Процесс: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 +2KOH ;
3) FeSO4:
1. Катод: Катион Fe3+ - восстанавливается сам металл Fe, а поскольку концентрация катионов в растворе средняя, значит водород выделяться не будет.
2. Анод: Анион SO42- - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.
Процесс Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
2al+3cucl2=2 alcl3+3cu
al^0-3электрона=al^+3/ /2вос-ль/ок-ние
6
cl2^-1электрон=2cl^-1/ /3 ок-ль/вос-ние