с химией побыстрее!
1. (а) Из перечисленных оксидов выберите кислотный
А) CuO B) Al2O3 C) SO3
b) Запишите уравнение реакции данного оксида с водой:
2. (а) Установите соответствие между кислотой и её классификацией:
Кислота Основность Содержание кислорода
1) H2SO4 А) Одноосновная I) бескислородная
II) кислородсодержащая
2) HCl В) Двухосновная
3) H3PO4 С) Трехосновная
ответ запишите в виде групп цифр и букв:
1……. 2……… 3………
b) Выберите из перечисленных веществ то, которое будет взаимодействовать с соляной кислотой
А) CаO B) Cа(OН)2 C) SO3 Д) О2
3. Используя таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, приведите примеры 2 растворимых и двух нерастворимых оснований.
1) Растворимые основания (щелочи)
2) Нерастворимые основания
4. Продолжите уравнения реакций и назовите образовавшиеся соли:
a) Mg + Cl2()
b) Mg + H2SO4 ()
5.Установите соответствие между формулой соли и их классификацией:
А) MgSO4 1) кислая соль
В) Al(OH)Cl2 2) средняя соль
C) KHCO3 3)основная соль
ответ запишите в виде групп цифр и букв:
А……. В………… С…………
Передача электронов от атома к атому называется окислением-восстановлением. Окисляется тот атом, который отдает свои электроны, а принимающий электроны – восстанавливается.
Если в результате реакции получается ионное соединение, то положительно заряженный ион образовался из того элемента, который отдал свои электроны, а отрицательный ион – из элемента, который электроны принял.
Например, натрий активно взаимодействует с хлором (внешне это напоминает горение с выделением белого дыма – очень мелких кристаллов NaCl). В образовавшейся соли Na+Cl– натрий заряжен положительно, а хлор отрицательно. Следовательно, натрий окислился, а хлор - восстановился. Чуть позже мы объясним, как легче запомнить новые термины.
Благодаря передаче электронов от атома к атому многие ионы, образующиеся в таких реакциях, имеют электронную конфигурацию инертных газов. Приобретение устойчивых “завершенных” оболочек дает большой выигрыш в энергии. Такие одинаковые электронные оболочки ионов называются изоэлектронными. В первой части таблицы 3-4 собраны ионы, изоэлектронные атому неона (он поставлен первым), в другой части таблицы – ионы, изоэлектронные атому аргона.
Таблица 3-4. Ионы, находящиеся в каждой вертикальной колонке, имеют одинаковое электронное строение, совпадающее с электронной оболочкой одного из инертных газов.
Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.
Группа периодической системыхимических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.