с химией Практическая работа номер 4. Получение водорода и изучение его свойств
1. Получение водорода и его собирание методом вытеснения воды
1) запишите уравнения реакции
2) подпишите названия исходных веществ и продуктов реакции
3) определите тип реакции
4) ответьте на вопрос: Почему водород можно собирать методом вытеснения воды?
2. Получение водорода и его собирание методом вытеснения воздуха.
1) запишите уравнение реакции
2) подпишите названия исходных веществ и продуктов реакции
3) определите тип реакции
4) ответьте на вопрос: Почему водород собирают в пробирку перевёрнутую вверх дном?
3. Горение водорода
1) запишите уравнение реакции
2)подпишите названия исходных веществ и продуктов реакции
3) определите тип реакции
4) ответьте на вопрос: В каком случае полученный газ сгорает спокойно, а в каком случае со взрывом?
Заранее благодарю
m(CH₃COOK)=15,68г.
Объяснение:
Дано:
m₁(CH₃COOH)=72г.
ω₁(CH₃COOH)=0,15
m₁(KOH)=44,8г
ω₁(KOH)=0,2
m(соли)-?
1. Определим массу уксусной кислоты:
m(CH₃COOH)=ω₁(CH₃COOH)×m₁(CH₃COOH)=0,15×72г.=10,8г
2. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества :
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль
n₁(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)×M(CH₃COOH)=
n₁(CH₃COOH)=10,8г÷60г./моль=0,18моль
3. Определим массу гидроксида калия:
m(KOH)=ω₁(KOH)×m₁(KOH)=0,2×44,8г.=8,96г.
4.Определим молярную массу гидроксида калия и его количество вещества :
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
n₁(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=8,96г.÷56г./моль=0,16моль
5. Запишем уравнение реакции:
CH₃COOH+KOH=CH₃COOK+H₂O
по уравнению реакции:
n(CH₃COOH)=n(KOH)=nCH₃COOK=1моль
по условию задачи:
n₁(CH₃COOH)=0,18моль n₁(KOH)=0,16моль
Делаем вывод, что уксусной кислоты дано немного в избытке, дальше задачу решаем, используя количество вещества гидроксида калия:
n₁(KOH)=0,16моль n₁CH₃COOK=0,16моль
6. Определим молярную массу уксуснокислого калия(ацетата калия):
M(CH₃COOK)=12+3+12+32+39=98г./моль
7. Определим массу уксуснокислого калия количеством вещества 0,16 моль:
m(CH₃COOK)=n₁CH₃COOK×M(CH₃COOK)
m(CH₃COOK)=0,16моль×98г./моль=15,68г.
8. ответ: при взаимодействии 72г. раствора этановой кислоты (уксусной) с массовой долей кислоты 0,15 и раствора гидроксида калия массой 44,8г и массовой долей щелочи 0,2 образовалась масса соли уксуснокислого калия (ацетата калия) 15,68г.
Объяснение:
Дано:
V(H₂)=120мл.
V(N₂)-?
Решение №1:
1. 3H₂+N₂=2NH₃
2. Используеим Закон объемных отношений: Закон объёмных отношений формулируется так: Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции, как небольшие целые числа. В уравнении реакции коээфициенты при веществах будут соответствовать объемам веществ.
3. 3H₂+N₂=2NH₃
а)по уравнению реакции:
У водорода коээфициент 3, значит принимаем, что это 3мл.
У азота коээфициент 1, значит принимаем, что это 1мл.
б) по условию задачи:
Объем водорода 120мл., значит потребуется азота в три раза меньше:
V(N₂)=120мл.÷3 =40мл.
4.ОТВЕТ: с 120 мл водорода прореагирует 40мл. азота.
Решение №2
Можно решить по другому:
1. Определим количество вещества водорода в 120мл.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=120мл./22,4мл./ммоль=5,35ммоль
2. 3H₂+N₂=2NH₃
по уравнению реакции:
n(H₂)=3ммоль n(N₂)=1ммоль
по условию задачи:
n₁(H₂)=5,35ммоль n₁(N₂)=1,78ммоль
3. Определим объем азота количеством вещества 1,78ммоль:
V(N₂)=n₁(N₂)×Vm=1,78ммоль×22,4мл./ммоль=39,87мл.
4. ответ: 39,87мл., если округлить то и получится 40мл., как и в решении №1.