Плотность обозначим через D (в дальнейшем я буду писать просто D, а ты пиши как в первом случае) 1) D = M (CxHy)\2 = 39, следовательно, M (CxHy) = 2*39=78 г\моль 2) 78 г\моль --- 100% M(С) г\моль --- 92,3% M(C) = 92,3 * 78 \ 100 = 71,99 г\моль 3) M(H) = 78 - 72 = 6 г\моль 4) x:y = (72:12) \ (6:1) = 1:1 -----> С1Н1 = простейшая формула 5) по молекулярной массе не подходит, значит, формула не подходит. Следовательно, для того, чтобы удовлетворяло молярной массе 78 г\моль, подберем другую формулу. Это при x=y=6 - С6H6 - истинная формула 6) Проверим: М (С6H6) = 6*12 + 6*1 = 78 г\моль
1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: HNO3, NH4NO3, K2SO4 , NH4OH , NO2, Al(NO3)3 . ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.
HNO3 ⇆ Н+ + NO3 -
NH4NO3 ⇆ NH4+ + NO3 -
K2SO4 ⇆ 2K+ + SO4 2-
Al(NO3)3 ⇆ Al3+ + 3NO3 -
Особняком надо рассматривать соединение NH4OH. Большинство химиков считает это вещество не как гидроксид аммония, а как
гидрат аммиака и формулу его записывают NH3 · H2O, но в некоторых школьных учебниках его называют гидроксидом аммония и приписывают ему диссоциацию NH4OH ⇄ NH4+ + OH-
2. Определите возможность протекания реакций ионного обмена:
H2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2H2O
H2CO3 + Ba2+ + 2OH(-) = BaCO3↓ + 2H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как один из продуктов выпадает в осадок, а второй - вода
Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода и выделяется газ
KCl + HNO2 → реакция ионного обмена не идет до конца так как все ионы остаются в растворе и реакция обратима
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) виде.
3. К раствору объемом 500см3 плотностью 1,25 г/см3 с массовой долей поваренной соли 20% прибавили 50г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе?
Вычислим массу исходного раствора соли:
500 см3 ×1,25 г/см3 = 625 г
Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:
625 г × 0,20 = 125 г соли
После добавления 50 г соли увеличилась как масса соли в растворе так и масса самого раствора
Масса соли 125 г + 50 г = 175 г; масса раствора 625 г + 50 г = 675 г
Вычислим массовую долю соли во вновь полученном растворе ω = 175 г : 675 г = 0,259 или 25,9%
4. Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
1) D = M (CxHy)\2 = 39, следовательно, M (CxHy) = 2*39=78 г\моль
2) 78 г\моль --- 100%
M(С) г\моль --- 92,3%
M(C) = 92,3 * 78 \ 100 = 71,99 г\моль
3) M(H) = 78 - 72 = 6 г\моль
4) x:y = (72:12) \ (6:1) = 1:1 -----> С1Н1 = простейшая формула
5) по молекулярной массе не подходит, значит, формула не подходит. Следовательно, для того, чтобы удовлетворяло молярной массе 78 г\моль, подберем другую формулу. Это при x=y=6 - С6H6 - истинная формула
6) Проверим:
М (С6H6) = 6*12 + 6*1 = 78 г\моль
Объяснение:
1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: HNO3, NH4NO3, K2SO4 , NH4OH , NO2, Al(NO3)3 . ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.
HNO3 ⇆ Н+ + NO3 -
NH4NO3 ⇆ NH4+ + NO3 -
K2SO4 ⇆ 2K+ + SO4 2-
Al(NO3)3 ⇆ Al3+ + 3NO3 -
Особняком надо рассматривать соединение NH4OH. Большинство химиков считает это вещество не как гидроксид аммония, а как
гидрат аммиака и формулу его записывают NH3 · H2O, но в некоторых школьных учебниках его называют гидроксидом аммония и приписывают ему диссоциацию NH4OH ⇄ NH4+ + OH-
2. Определите возможность протекания реакций ионного обмена:
H2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2H2O
H2CO3 + Ba2+ + 2OH(-) = BaCO3↓ + 2H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как один из продуктов выпадает в осадок, а второй - вода
Ca(OH)2 + 2HCl → СaCl2 + 2 H2O
Сa2+ + 2OH(-) + 2H+ +2Cl(-) = Ca2+ + +2Cl(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H+ = 2H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода
KHCO3 + HCl → КСl + CO2↑ + H2O
K+ + HCO3(-) + H+ + Cl(-) = K+ + Cl(-) + CO2↑ + H2O
HCO3(-) + H+ = CO2↑ + H2O
Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода и выделяется газ
KCl + HNO2 → реакция ионного обмена не идет до конца так как все ионы остаются в растворе и реакция обратима
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) виде.
3. К раствору объемом 500см3 плотностью 1,25 г/см3 с массовой долей поваренной соли 20% прибавили 50г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе?
Вычислим массу исходного раствора соли:
500 см3 ×1,25 г/см3 = 625 г
Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:
625 г × 0,20 = 125 г соли
После добавления 50 г соли увеличилась как масса соли в растворе так и масса самого раствора
Масса соли 125 г + 50 г = 175 г; масса раствора 625 г + 50 г = 675 г
Вычислим массовую долю соли во вновь полученном растворе ω = 175 г : 675 г = 0,259 или 25,9%
4. Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
10NH3 +6KMnO4 + 9H2SO4 → 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, NH3 - восстановитель ║5
Mn(+7) + 5e=Mn(+2) восстановление, KMnO4 -окислитель