с химией с химией с химией с химией ">

Объяснение:

[Cu(NH3)4]SO4 - сульфат тетрааммина меди (II), КО - Cu (II), Л- NH3(-), КЧ-4, синяя соль

K3[Fe(CN)6]  -  гексацианоферрат (III) калия, КО - Fe (III), Л - CN(-), КЧ - 6, красная кровяная соль

[Co(H2O)4]Cl2  - хлорид тетрааквакобальта (II), КО - Co (II), Л -Н2О(-), КЧ - 4, голубая соль

Na2[PdCl4]  – тет­ра­хло­ро­пал­ла­дат(II) на­трия, КО - Pd (II), Л - Cl(-), КЧ -4, бурая соль

K[PtCl3(C2H4)]•H2O - Моногидрат трихлоро(этилен)платината (II) калия, КО - Pt(II), Л - Cl(-), C2H4(-), КЧ - 4, желтая соль

H[AuCl4] - Тетрахлороаурат (III) водорода, КО - Au (III), Л - Cl(-), КЧ -4, кислота, кристаллы которой имеют желтый цвет

[Ag(NH3)2]ОН - гидроксид диамминсеребра (I), КО - Ag (I), Л- NH3(-), КЧ-2, бесцветное основание

H2[SiF6] - гексафторосиликат водорода, КО - Si (IV), Л - F(-), КЧ - 6, бесцветная кислота

NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] - аммоний (III), КО - Cr (III), Л - NCS(-), NH3(-), КЧ - 6, красная-розовая соль

Na[AlH4] - Тетрагидридоалюминат натрия, КО - Al (III), Л - H(-), КЧ -4, белая соль

Объяснение:

Через водный раствор, содержащий 0,37г гашеной извести, пропустили 0,008моль углекислого газа. Какая масса осадка при этом

образовалась?

  Запишем  уравнение   реакции:

                     0,008 моль

  Са(ОН)2  +  СО2  =   СаСО3↓  +  Н2О

 Молярная  масса  гидроксида  кальция   составляет 74 г/моль  и  0,37 г  гашеной  извести  соответствует  0,37 г : 74 г/моль = 0,005 моль.  Поэтому   и осадка  карбоната  кальция  должно выпасть 0,005 моль  или 0,5 г

Но  так  как  углекислого  газа  пропустили  через  раствор  не 0,005  моль,  а   небольшой  избыток,  то  часть  образовавшегося  осадка  раствориться:

   0,003                      0,003        0,003

   СаСО3  +  Н2О  +  СО2  =  Са(НСО3)2

  Окончательное  количество   осадка  составит  0,005 - 0,003 = 0,002  моль.   А  масса  осадка   100 г/моль  × 0,002 моль = 0,2 г