1) символ - li, порядковый номер - № 3 , название элемента - литий , атомная масса ar=7
2) группа - 1, подгруппа- главная , второй период
3) строение атома лития:
заряд ядра атома лития +3 (в ядре 3 протона- p⁺ и 4 нейтрона - n⁰)
вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 3 электрона. на последнем втором уровне у лития 1- эс(2s¹) электрон.
4) модели (схемы) строения атома лития:
а) модель атома лития при дуг: ₊₃li )₂)₁
б) модель атома лития при электронной формулы лития:
₊₃li 1s²2s¹
в) электронно-графическая модель атома:
2уровень ↑
1уровень ⇅
₊₃li
5) молекула простого вещества лития одноатомная -li . литий металл, проявляет только восстановительные свойства. валентность лития равна 1, степень окисления+1
6) формула высшего оксида - li₂o
7) формула гидроксида lioh - это щелочь
8) летучего соединения с водородом не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития lih - порошок белого цвета, с ионным типом связи.
неметаллами называют элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, они не свойствами металлов. из 109 элементов 87 можно отнести к металлам, 22 являются неметаллами.
при обычных условиях неметаллы могут находится в газообразном, жидком, а также твердом состоянии.
газами являются гелий he, неон ne, аргон ar, криптон kr, ксенон xe, радон rn. это все инертные газы. каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. на внешнем электронном уровне у атомов инертных газов (кроме гелия расположены восемь электронов. у гелия лишь два. из-за своей устойчивости инертные газы можно сравнивать с благородными драгоценными металлами – золотом и платиной, у них также есть и другое название – благородные газы. подобное название лучше подходит к инертным газам, так как они могут вступать в реакции и образовывать соединения. в 1962 году стало известно, что ксенон и фтор могут образовывать соединения. с того времени, известно более 150 соединений ксенона, криптона, радона с фтором, кислородом, хлором и азотом.
представление о исключительности благородных или инертных газов, оказалось не совсем верным, поэтому вместо ожидаемой нулевой группы инертные газы были отнесены к восьмой группе периодической системы.
такие газы как водород, кислород, азот, хлор и фтор образуют двухатомные молекулы, уже знакомые нам h2, o2, n2, cl2, f2.
выразить состав вещества можно при и знаков – формулой. как мы уже знаем, по формуле можно вычислить относительную молекулярную массу вещества (mr). относительная молекулярная масса простого вещества равна произведению относительной атомной массы на число атомов в молекуле, к примеру, кислорода: o2
mr (o2) = ar (o) · 2 = 16 · 2 = 32
тем не менее, кислород может образовывать еще одно газообразное простейшее вещество – озон, в состав молекулы озона входят уже три атома кислорода. формула o3.
способность атомов одного элемента создавать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными изменениями, их также называют модификациями.
свойства аллотропных модификаций элемента кислорода: простых веществ o2 и озона o3 существенно различаются.
кислород не обладает характерным запахом в отличие от озона (отсюда пришло и название озона – в переводе с греческого языка озон обозначает «пахнущий»). подобный аромат, можно ощутить во время грозы, газ образуется в воздухе за счет электрических разрядов.
кислород не обладает цветом в отличие от озона, который можно отличить по бледно-фиолетовому оттенку. озон обладает бактерицидными свойствами. он также используется для обеззараживания питьевой воды. озон может препятствовать прохождению ультрафиолетовых лучей солнечного спектра, они губительны для всех живых организмов на земле. озоновый экран (слой, который находится на высоте 20-35 км, защищает все живое от губительных солнечных лучей.
из 22 простых веществ-неметаллов при обычных условиях в жидкообразномсостоянии существует только бром, его молекулы двухатомны. формула брома: br2.
бром представляет из себя тяжелую бурую, с неприятным запахом жидкость (бромос с древнегреческого языка переводится как «зловонный»).
такие твердые вещества-неметаллы как сера и углерод известны еще с древних времен (древесный уголь.
твердые вещества-неметаллы также склонны к явлению аллотропии. углерод может образовывать такие простые вещества, как алмаз, графит и т. п. различие в строение алмаза и графита заключается в строении кристаллических решеток.
ответ:
характеристика элемента лития.
1) символ - li, порядковый номер - № 3 , название элемента - литий , атомная масса ar=7
2) группа - 1, подгруппа- главная , второй период
3) строение атома лития:
заряд ядра атома лития +3 (в ядре 3 протона- p⁺ и 4 нейтрона - n⁰)
вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 3 электрона. на последнем втором уровне у лития 1- эс(2s¹) электрон.
4) модели (схемы) строения атома лития:
а) модель атома лития при дуг: ₊₃li )₂)₁
б) модель атома лития при электронной формулы лития:
₊₃li 1s²2s¹
в) электронно-графическая модель атома:
2уровень ↑
1уровень ⇅
₊₃li
5) молекула простого вещества лития одноатомная -li . литий металл, проявляет только восстановительные свойства. валентность лития равна 1, степень окисления+1
6) формула высшего оксида - li₂o
7) формула гидроксида lioh - это щелочь
8) летучего соединения с водородом не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития lih - порошок белого цвета, с ионным типом связи.
объяснение:
ответ:
неметаллами называют элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, они не свойствами металлов. из 109 элементов 87 можно отнести к металлам, 22 являются неметаллами.
при обычных условиях неметаллы могут находится в газообразном, жидком, а также твердом состоянии.
газами являются гелий he, неон ne, аргон ar, криптон kr, ксенон xe, радон rn. это все инертные газы. каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. на внешнем электронном уровне у атомов инертных газов (кроме гелия расположены восемь электронов. у гелия лишь два. из-за своей устойчивости инертные газы можно сравнивать с благородными драгоценными металлами – золотом и платиной, у них также есть и другое название – благородные газы. подобное название лучше подходит к инертным газам, так как они могут вступать в реакции и образовывать соединения. в 1962 году стало известно, что ксенон и фтор могут образовывать соединения. с того времени, известно более 150 соединений ксенона, криптона, радона с фтором, кислородом, хлором и азотом.
представление о исключительности благородных или инертных газов, оказалось не совсем верным, поэтому вместо ожидаемой нулевой группы инертные газы были отнесены к восьмой группе периодической системы.
такие газы как водород, кислород, азот, хлор и фтор образуют двухатомные молекулы, уже знакомые нам h2, o2, n2, cl2, f2.
выразить состав вещества можно при и знаков – формулой. как мы уже знаем, по формуле можно вычислить относительную молекулярную массу вещества (mr). относительная молекулярная масса простого вещества равна произведению относительной атомной массы на число атомов в молекуле, к примеру, кислорода: o2
mr (o2) = ar (o) · 2 = 16 · 2 = 32
тем не менее, кислород может образовывать еще одно газообразное простейшее вещество – озон, в состав молекулы озона входят уже три атома кислорода. формула o3.
способность атомов одного элемента создавать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными изменениями, их также называют модификациями.
свойства аллотропных модификаций элемента кислорода: простых веществ o2 и озона o3 существенно различаются.
кислород не обладает характерным запахом в отличие от озона (отсюда пришло и название озона – в переводе с греческого языка озон обозначает «пахнущий»). подобный аромат, можно ощутить во время грозы, газ образуется в воздухе за счет электрических разрядов.
кислород не обладает цветом в отличие от озона, который можно отличить по бледно-фиолетовому оттенку. озон обладает бактерицидными свойствами. он также используется для обеззараживания питьевой воды. озон может препятствовать прохождению ультрафиолетовых лучей солнечного спектра, они губительны для всех живых организмов на земле. озоновый экран (слой, который находится на высоте 20-35 км, защищает все живое от губительных солнечных лучей.
из 22 простых веществ-неметаллов при обычных условиях в жидкообразномсостоянии существует только бром, его молекулы двухатомны. формула брома: br2.
бром представляет из себя тяжелую бурую, с неприятным запахом жидкость (бромос с древнегреческого языка переводится как «зловонный»).
такие твердые вещества-неметаллы как сера и углерод известны еще с древних времен (древесный уголь.
твердые вещества-неметаллы также склонны к явлению аллотропии. углерод может образовывать такие простые вещества, как алмаз, графит и т. п. различие в строение алмаза и графита заключается в строении кристаллических решеток.
объяснение: