Электролиты делятся на две группы: сильные и слабые. Для качественной характеристики электролитической диссоциации введено понятие степень диссоциации. Степень диссоциации (α -альфа ) равна числу молекул распавшихся на ионы n к общему числу молекул n⁰. α = n/ n⁰ Степень диссоциации выражается в десятичных дробях или чаще всего в %.
Если α =1 или 100% , электролит полностью распадается на ионы Если α =0, электролит не распадается на ионы Если α =0,5 или 50% , электролит не полностью распадается на ионы, это говорит о том, что из каждых 100 молекул вещества 50 находится в состоянии диссоциации. Сильные электролиты полностью распадаются на ионы. К сильным электролитам относятся: 1. Почти все соли(α = 90-95%) 2. Многие минеральные кислоты (α = 90-95%): H2SO4, HNO3, HCI, HCIO4, HBr, HI, HMnO4 3. Основания щелочных металлов (α = 90-95%) , например, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично. В растворе имеется большое количество не диссоциированных молекул. К слабым электролитам относятся: 1. Некоторые минеральные кислоты: H2CO3, H2S, HNO2, H2SiO3, HCN 2. Многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов) и NH4OH 3. Вода
Кислоты H3PO4, H2SO3 и HF имеют среднюю силу диссоциации.
Степень диссоциации зависит от многих факторов: от природы растворителя, от концентрации раствора, от природы электролита, от температуры.
ответ:Кейбір бейорганикалық қышқылдар: фосфор (Н3Р04), кремний (H2SiO3), бор (Н3В03) және көптеген органикалық қышқылдар қатты заттар болып келеді. Күкіртті сутек (H2S) және галогенді сутек (НГ) қышқылдары - газдар. Қышқылдарды суда еріткенде түссіз ерітінділер түзеді, олар иондарға ыдырайды (диссоциацияланады).
Қышқылдардың диссоциациясы:
HCl→H++Cl-
HNO3→H++NO3-
Көп негізді қышқылдар сатылап диссоциацияланады.
Қышқылдан қанша ион сутек ерітіндіге бөлінсе, қышқыл қалдығының заряды сонша (теріс) зарядты болады.
H2SO4→H++HSO4-
HSO4-→H++SO42-
H2SO4→2H++SO42-
Бұл жолы барлық жағдайда Н+ (протон) бөлінгенін көреміз.
Диссоциациялану теңдеуінің екі жағындағы иондар зарядтарының шамалары өзара тең болуы керек.
HSO4-→H++SO42-
(-1 =+1+(-2))
Электролиттік диссоциация теориясы бойынша қышқылдар дегеніміз диссоциациялану нәтижесінде ерітіндіге сутек катиондарын бөлетін күрделі заттар.
Для качественной характеристики электролитической диссоциации введено понятие степень диссоциации.
Степень диссоциации (α -альфа ) равна числу молекул распавшихся на ионы n к общему числу молекул n⁰. α = n/ n⁰
Степень диссоциации выражается в десятичных дробях или чаще всего в %.
Если α =1 или 100% , электролит полностью распадается на ионы
Если α =0, электролит не распадается на ионы
Если α =0,5 или 50% , электролит не полностью распадается на ионы, это говорит о том, что из каждых 100 молекул вещества 50 находится в состоянии диссоциации.
Сильные электролиты полностью распадаются на ионы.
К сильным электролитам относятся:
1. Почти все соли(α = 90-95%)
2. Многие минеральные кислоты (α = 90-95%): H2SO4, HNO3, HCI, HCIO4, HBr, HI, HMnO4
3. Основания щелочных металлов (α = 90-95%) , например, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично.
В растворе имеется большое количество не диссоциированных молекул.
К слабым электролитам относятся:
1. Некоторые минеральные кислоты: H2CO3, H2S, HNO2, H2SiO3, HCN
2. Многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов) и NH4OH
3. Вода
Кислоты H3PO4, H2SO3 и HF имеют среднюю силу диссоциации.
Степень диссоциации зависит от многих факторов: от природы растворителя, от концентрации раствора, от природы электролита, от температуры.
ответ:Кейбір бейорганикалық қышқылдар: фосфор (Н3Р04), кремний (H2SiO3), бор (Н3В03) және көптеген органикалық қышқылдар қатты заттар болып келеді. Күкіртті сутек (H2S) және галогенді сутек (НГ) қышқылдары - газдар. Қышқылдарды суда еріткенде түссіз ерітінділер түзеді, олар иондарға ыдырайды (диссоциацияланады).
Қышқылдардың диссоциациясы:
HCl→H++Cl-
HNO3→H++NO3-
Көп негізді қышқылдар сатылап диссоциацияланады.
Қышқылдан қанша ион сутек ерітіндіге бөлінсе, қышқыл қалдығының заряды сонша (теріс) зарядты болады.
H2SO4→H++HSO4-
HSO4-→H++SO42-
H2SO4→2H++SO42-
Бұл жолы барлық жағдайда Н+ (протон) бөлінгенін көреміз.
Диссоциациялану теңдеуінің екі жағындағы иондар зарядтарының шамалары өзара тең болуы керек.
HSO4-→H++SO42-
(-1 =+1+(-2))
Электролиттік диссоциация теориясы бойынша қышқылдар дегеніміз диссоциациялану нәтижесінде ерітіндіге сутек катиондарын бөлетін күрделі заттар.