Масса ионов = массе атомов простого вещества, так как разница лишь в массе электронов. В свою очередь масса электронов в 1000 раз меньше массы нуклонов, которые составляют основной в клад в массу ядра. Соответственно массой электронов можно пренебречь 1)Найдем количество вещества - сульфата меди n=16/160=0,1(моль) 2)Количество ионов меди= количеству соли(так как у меди индекс 1) 3)3,4г меди соответствует n=3,4/64=0,05(моль), значит в растворе осталось 0,1-0,05=0,05 моль ионов меди, что соответствует массе m=0,05*64=3,4(г)(!) 4) реакция замещения меди Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu, из реакции следует, что количество вещества железа равно количеству вещества меди, значит количество железа, перешедшего в раствор n(Fe)=0,05 5)масса ионов железа m=0.05*56=2,8(г)(!)
1)Найдем количество вещества - сульфата меди n=16/160=0,1(моль)
2)Количество ионов меди= количеству соли(так как у меди индекс 1)
3)3,4г меди соответствует n=3,4/64=0,05(моль), значит в растворе осталось 0,1-0,05=0,05 моль ионов меди, что соответствует массе m=0,05*64=3,4(г)(!)
4) реакция замещения меди Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu, из реакции следует, что количество вещества железа равно количеству вещества меди, значит количество железа, перешедшего в раствор n(Fe)=0,05
5)масса ионов железа m=0.05*56=2,8(г)(!)
1. Определим молекулярную массу сульфата кальция:
Mr(CaSO₄ )= 40+32+16х4=136
2. Используем формулу для определения массовой доли ЭЛЕМЕНТОВ в сульфате кальция : ω=m(элемента)÷(молярную массу в-ва)
ω%=ωх100%
2. Определим массовую долю кальция в сульфате кальция:
ω(Ca)=40÷136=0.294 или ω%=0,29х100%=29.4%
3. Определим массовую долю серы в сульфате кальция:
ω(S) = 32÷136 =0,236 ω%=0.23×100%=23.6%
4. Определим массовую долю кислорода в сульфате кальция:
ω(O)=64÷136=0.47 ω%= 0.47×100=47
Проверим: 0.294+0,236+0.47= 1
или 29.4%+23.6%+47=100%