с химией В трех пробирках находятся: сульфат железа (II), хлорид железа (III), хлорид натрия. Как можно обнаружить ионы железа (II) ? Напишите уравнение реакции. Опишите признаки реакции.

1.2. В трех пробирках находятся: сульфат железа (II), хлорид железа (III), хлорид натрия. Как можно обнаружить ионы железа (III) ? Напишите уравнения реакций. Опишите признаки реакций.

Смесь меди и оксида меди (ii) может прореагировать с 219 г 10%-ного раствора соляной кислоты или 61,25 г 80%-ного раствора серной кислоты. определите массовую долю меди в смеси. ! отметить нарушение emasheva 09.06.2013ответответ данoleg150oleg150cuo+2hcl=cucl2+h2ocu+hcl(не реагирует)cu+2h2so4(k.)=cuso4+so2+2h2o cuo+h2so4=cuso4+h2om(hcl)=219*10/100=21.9гv(hcl)=21.9/36.5=0.6 моль1/2v(hcl)=v(cuo)=0.3мольm(h2so4)=61.25/100*80=49гv(h2so4)=49/98=0.5 мольv(h2so4)(прореагировавшая с cuo)=0.3мольv(h2so4)(прореагировавшая с cu)=0.5-0.3=0.2 моль1/2v(h2so4)=v(cu)=0.1 мольm(cu)=64*0.1=6,4 гm(cuo)=80*0.3=24 гm(смеси)=6,4+24=30,4w(cu)=6.4/30.4=0,2105 или 21,05%

1) BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O
BaCO3 + 2H(+)+2Cl(-) -> Ba(+2)+2Cl(-) + CO2 + H2O
BaCO3 + 2H(+) -> Ba(+2)+CO2 + H2O

2AgNO3 + MgCl2 -> 2AgCl + Mg(NO3)2
2Ag + 2NO3(-)+ Mg(+2)+2Cl(-) -> 2AgCl + Mg(+2)+2NO3(-)
2Ag(+)+2Cl(-) -> 2AgCl

Fe(NO3)3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaNO3
Fe(+3)+3NO3(-)+3Na(+)+3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3Na(+)+3NO3(-)
Fe(+3)+3OH(-) -> Fe(OH)3

2K3PO4 +3 CaCl2 -> 6KCl + Ca3(PO4)2
6K(+)+2PO4(-3)+3Ca(+2)+6Cl(-)->6K(+)+6Cl(-) + Ca3(PO4)2
3Ca(+2)+2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2

FeSO4 + 2HCl -> FeCl2 + H2SO4
Fe(+2)+SO4(-2)+2H(+)+2Cl(-) -> Fe(+2)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(-2)
реакция не пойдет

Ba(NO3)2 + Na2SiO3 -> BaSiO3 + 2NaNO3
Ba(+2)+2NO3(-)+2Na(+)+SiO3(-2) -> BaSiO3 + 2Na(+)+2NO3(-)
Ba(+2)+SiO3(-2) -> BaSiO3

2) Na2Sio3 + 2HCl -> 2NaCl + H2SiO3
Na2SiO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2SiO3

NaOH + HCl -> NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O