С ХИМИЕЙ Вопр 11.
В12
1. Газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты с
1) NaOH 2) BaCO3 3) NH4Br 4) AgNO3
2. При нагревании разлагается гидроксид
1) калия 2) цезия 3) алюминия 4) натрия
3. С раствором серной кислоты реагирует каждый из двух оксидов
1) N2O, Li2O 2) MgO, SiO2
3) CO2, FeO 4) CuO, Al2O3
4. С разбавленным раствором щелочи реагирует
1) медь 2) алюминий 3) углерод 4) железо
5. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
1) CO2, HNO3 2) SiO2, NaOH
3) CuO, HCl 4) NaCl, SO2
6. Как серная, так и соляная кислота в растворе реагирует с
1) нитратом натрия 2) хлоридом бария
3) оксидом кальция 4) сернистым газом
7. С разбавленной серной кислотой реагирует
1) кислород 2) железо 3) углерод 4) кремний
8. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) гидроксид алюминия и оксид углерода(IV) 2) оксид кальция и сульфат бария
3) магний и аммиак 4) оксид меди(II) и кремниевая кислота
9. Раствор серной кислоты реагирует с
1) HCl 2) BaCl2 3) CO2 4) Cu
10. Разбавленная серная кислота взаимодействует с
1) Zn 2) Ag 3) NaNO3 4) SO2
11. В результате взаимодействия гидроксида бария с оксидом серы(VI) образуются
1) BaS и H2O 2) BaSO4 и H2O
3) BaO и H2S 4) BaSO4 и H2
12. Какую кислоту нельзя получить взаимодействием соответствующего оксида с водой?
1) фосфорную 2) азотную 3) серную 4) кремниевую
13. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой может взаимодействовать
1) SiO2 2) FeO 3) ZnO 4) MgO
14. Среди веществ, формулы которых: Сa, NH3, H3PO4, K2SO4, с раствором азотной кислоты реагируют
1) только Ca 2) Ca и NH3
3) Сa, NH3 и K2SO4 4) все приведённые вещества
15. Гидроксид кальция превращается в СaСO3 в результате реакции с
1) C 2) CO 3) СO2 4) Cu(OH)2· CuCO3

троение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группы металлов. В настоящее время известно 105 химических элементов, большинство из них - металлы. Последние весьма распространены в природе и встречаются в виде различных соединений в недрах земли, водах рек, озер, морей, океанов, составе тел животных, растений и даже в атмосфере. По своим свойствам металлы резко отличаются от неметаллов. Впервые это различие металлов и неметаллов определил М. В. Ломоносов. «Металлы, - писал он, - тела твердые, ковкие блестящие». Причисляя тот или иной элемент к разряду металлов, мы имеем в виду наличие у него определенного комплекса свойств: 1. Плотная кристаллическая структура. 2. Характерный металлический блеск. 3. Высокая теплопроводность и электрическая проводимость. 4. Уменьшение электрической проводимости с ростом температуры. 5. Низкие значения потенциала ионизации, т.е легко отдавать электроны. 6. Ковкость и тягучесть к образованию сплавов. Все металлы и сплавы, применяемые в настоящее время в технике, можно разделить на две основные группы. К первой из них относят черные металлы - железо и все его сплавы, в которых оно составляет основную часть. Этими сплавами являются чугуны и стали. В технике часто используют так называемые легированные стали. К ним относятся стали, содержащие хром, никель, вольфрам, молибден, ванадий, кобальт, титан и другие металлы. Иногда в легированные стали входят 5-6 различных металлов. Методом легирования получают различные ценные стали, обладающие в одних случаях повышенной прочностью, в других - высокой сопротивляемостью к истиранию, в третьих - коррозионной устойчивостью, т.е не разрушаться под действием внешней среды.

Дано:
m(Zn)=20,475кг.
ω%(выхода Zn)=90%
m(смеси ZnO ZnCO₃)=32,75кг

m(ZnO)-?
m(ZnCO₃)-?
1. Находим теоретический выход цинка:
m(Zn)=m(Zn)×100%÷ω%=20,475кг.×100%÷90%=22,75кг.
2. Определяем молярную массу цинка и количество вещества цинка в 22,75кг.
M(Zn)=65кг./кмоль  
 n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=22,75кг.÷65кг./кмоль=0,35кмоль
3. Из веществами смеси реагировать углерод будет только  с оксидом цинка. Запишем уравнение реакции восстановления оксида цинка  углем:
2ZnO +C=2Zn + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции и делаем вывод: по уравнению реакции из 2 кмоль оксида цинка образуется 2кмоль цинка, значит если по условии задачи цинка образовалось 0,35кмоль то и в реакцию вступаит 0,35кмоль оксида цинка. n(ZnO)=0.35кмоль
5. Находим молярную массу оксида цинка и его массу количеством вещества 0,35кмоль:
M(ZnO) =65+16=81кг./моль  
 m(ZnO)= n(ZnO) ×M(ZnO)= 0,35кмоль×81кг./кмоль=28,35кг.
6. Определим массу карбоната цинка в смеси:
m(ZnCO₃)= m(смеси ZnO ZnCO₃) - m(ZnO) =32,75кг-28,35кг= 4,4кг..
7. ответ: В смеси 28,75кг. оксида цинка и 4,4кг. карбоната цинка.