1. ( ) Металлические свойства в ряду Na – Mg - Al б) ослабевают, т.к. в периодах он слева направо ослабевают 2. ( ) При комнатной температуре с кислородом активнее всего реагирует: в) Na, т.к. натрий активный металл среди данных примеров 3. ( ) Металл медь реагирует с: в) кислородом 4. ( ) В каком случае реакция не пойдёт: г) Cu + Pb(NO3)2. т.к. свинец более активный чем медь и медь не сможет его вытеснить 5. ( ) Растворимость гидроксидов ряду Al(OH)3 – Mg(OH)2 – NaOH а) увеличивается 6. ( ) Формула высшего оксида элемента, имеющего электронное строение 2е,8е,2е: общее число электронов = 12, число е = порядковому №. это магний. он находится в II группе, общая формула RO а) RO, 7. ( ) Гидроксид натрия и водород образуются при взаимодействии веществ: г) Na и H2O а) Ba(OH)2 + Na2SO4 =BaSO4 + 2NaOH б) Na2O + H2O = 2NaOH в) NaOH + HCl =NaCl + H2O г) 2Na + 2H2O =2NaOH + H2
8. ( ) Молекулярному уравнению реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение: б) CaCO3 + 2H+= Ca2+ +CO2 +H2O,
9. ( ) Какую пару веществ можно взять для получения г г) хлорид алюминия и гидроксид натрия. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 10. ( ) Характер гидроксида алюминия: б) амфотерный, Al - амфотерный эл-т
Валентность – это свойство атома данного элемента присоединять, удерживать или замещать в химических реакциях определённое количество атомов другого элемента. За единицу валентности принята валентность атома водорода. Поэтому иногда определение валентности формулируют так: валентность – это свойство атома данного элемента присоединять или замещать определённое количество атомов водорода.
Постоянная валентность:
I – H, Na, Li, K, Rb, Cs II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd III – B, Al, Ga, In
Существует правило, что число валентностей у одного химического элемента равно числу валентностей у другого. Рассмотрим на примере образования молекулы, состоящей из марганца и кислорода. Будем составлять в соответствии с алгоритмом:
1. Записываем рядом символы химических элементов:
Mn O
2. Ставим над химическими элементами цифрами их валентности (валентность химического элемента можно найти в таблице периодической системы Менделева, у марганца – 7, у кислорода – 2.
3. Находим наименьшее общее кратное (наименьшее число, которое делится без остатка на 7 и на 2). Это число 14. Делим его на валентности элементов 14 : 7 = 2, 14 : 2 = 7, 2 и 7 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы.
Зная валентность одного химического элемента, следуя правилу: валентность одного элемента × число его атомов в молекуле = валентность другого элемента × число атомов этого (другого) элемента, можно определить валентность другого.
Mn2O7 (7 · 2 = 2 · 7).
2х = 14,
х = 7.
Понятие о валентности было введено в химию до того, как стало известно строение атома. Сейчас установлено, что это свойство элемента связано с числом внешних электронов. Для многих элементов максимальная валентность вытекает из положения этих элементов в периодической системе.
б) ослабевают,
т.к. в периодах он слева направо ослабевают
2. ( ) При комнатной температуре с кислородом активнее всего реагирует:
в) Na, т.к. натрий активный металл среди данных примеров
3. ( ) Металл медь реагирует с:
в) кислородом
4. ( ) В каком случае реакция не пойдёт:
г) Cu + Pb(NO3)2.
т.к. свинец более активный чем медь и медь не сможет его вытеснить
5. ( ) Растворимость гидроксидов ряду Al(OH)3 – Mg(OH)2 – NaOH
а) увеличивается
6. ( ) Формула высшего оксида элемента, имеющего электронное строение 2е,8е,2е:
общее число электронов = 12, число е = порядковому №. это магний. он находится в II группе, общая формула RO
а) RO,
7. ( ) Гидроксид натрия и водород образуются при взаимодействии веществ: г) Na и H2O
а) Ba(OH)2 + Na2SO4 =BaSO4 + 2NaOH
б) Na2O + H2O = 2NaOH
в) NaOH + HCl =NaCl + H2O
г) 2Na + 2H2O =2NaOH + H2
8. ( ) Молекулярному уравнению реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение: б) CaCO3 + 2H+= Ca2+ +CO2 +H2O,
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
9. ( ) Какую пару веществ можно взять для получения гCaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
г) хлорид алюминия и гидроксид натрия.
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
10. ( ) Характер гидроксида алюминия:
б) амфотерный,
Al - амфотерный эл-т
Валентность – это свойство атома данного элемента присоединять, удерживать или замещать в химических реакциях определённое количество атомов другого элемента. За единицу валентности принята валентность атома водорода. Поэтому иногда определение валентности формулируют так: валентность – это свойство атома данного элемента присоединять или замещать определённое количество атомов водорода.
Постоянная валентность:
I – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In
Существует правило, что число валентностей у одного химического элемента равно числу валентностей у другого. Рассмотрим на примере образования молекулы, состоящей из марганца и кислорода.
Будем составлять в соответствии с алгоритмом:
1. Записываем рядом символы химических элементов:
Mn O
2. Ставим над химическими элементами цифрами их валентности (валентность химического элемента можно найти в таблице периодической системы Менделева, у марганца – 7, у кислорода – 2.
3. Находим наименьшее общее кратное (наименьшее число, которое делится без остатка на 7 и на 2). Это число 14. Делим его на валентности элементов 14 : 7 = 2, 14 : 2 = 7, 2 и 7 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы.
Зная валентность одного химического элемента, следуя правилу: валентность одного элемента × число его атомов в молекуле = валентность другого элемента × число атомов этого (другого) элемента, можно определить валентность другого.
Mn2O7 (7 · 2 = 2 · 7).
2х = 14,
х = 7.
Понятие о валентности было введено в химию до того, как стало известно строение атома. Сейчас установлено, что это свойство элемента связано с числом внешних электронов. Для многих элементов максимальная валентность вытекает из положения этих элементов в периодической системе.