с химией Впишите пропущенные слова.
А) кислоты взаимодействуют с металлами, если металл находится в ряду напряжений до
……. Для таких реакций не используют щелочные металлы, так как они взаимодействуют
с водой.
Б) кислоты взаимодействуют с оксидами………………, при этом образуются …………. и
……..
В) кислоты взаимодействуют с основаниями, при этом образуются …………. и …………
Г) кислоты взаимодействуют с солями, при этом образуются новая …….. и новая ……….
Эти реакции являются реакциями …………. И протекают только в том случае, если
образуется …………….. или …………
Перед тем, как приступить к решению, нужно учесть, что стандартный потенциал - это потенциал, измеренный при стандартных условиях (температуре 25°C, давлении 1 атм, концентрации ионов 1 моль/л). Также нам нужно знать полуреакцию окисления и восстановления для цинка.
Находим полуреакции окисления и восстановления для цинка в таблице стандартных потенциалов, которую рассмотрим ниже:
Zn2+ + 2e- → Zn (полуреакция восстановления)
Zn → Zn2+ + 2e- (полуреакция окисления)
Теперь определяем их стандартные потенциалы электрода (Eº). В таблице стандартных потенциалов полуреакций мы видим, что для полуреакции окисления Eº = -0,76 В, а для полуреакции восстановления Eº = +0,76 В.
Далее, применяем формулу Нернста:
E = Eº - (0,0592/n) * log([Zn2+]/[Zn])
Где:
E - это потенциал реакции
Eº - стандартный потенциал электрода
0,0592 - константа Нернста при температуре 25°C
n - количество электронов переносимых в реакции
[Zn2+] - концентрация ионов цинка
[Zn] - концентрация цинка (восстановленной формы)
В нашем случае, количество электронов переносимых в реакции равно 2, так как в полуреакциях участвует Zn2+ + 2e-. Концентрация цинка (восстановленной формы) равна 1, так как мы расщепляем 1 моль ионов цинка на 2 электрона, следовательно концентрация Zn уменьшится в два раза.
Подставляем значения в формулу Нернста и вычисляем:
E = 0,76 В - (0,0592/2) * log(0,12/1)
E = 0,76 В - 0,0296 * log(0,12)
E = 0,76 В - 0,0296 * (-0,92) (логарифм от 0,12 примерно равен -0,92)
E = 0,76 В - (-0,027072)
E = 0,787072 В
Ответ: Потенциал цинка в растворе хлорида цинка с концентрацией ионов [Zn2+]=0,12 моль/л равен 0,787072 В.
1. Бромирование 2,2,3-триметилбутана:
В данной реакции бром (Br2) реагирует с 2,2,3-триметилбутаном (C8H18). Бром добавляется к двум из двойных связей молекулы и замещает один атом водорода на каждой связи. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
C8H18 + Br2 -> C8H17Br + HBr
Продуктом данной реакции является 2-бром-2,2,3-триметилбутан (C8H17Br) и соляная кислота (HBr), которая образуется из-за замены атома водорода бромом.
2. Дегидрирование пентана:
Дегидрирование - это процесс, при котором из органического соединения удаляется молекула воды, обычно с помощью повышенной температуры и катализатора. В данном случае, пентан (C5H12) может претерпеть дегидрирование, образуя пентен (C5H10). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
C5H12 -> C5H10 + H2O
Продуктом данной реакции будет пентен (C5H10) и молекула воды (H2O), которая образуется из-за удаления атомов водорода из пентана.
3. Горение 3-этилгексана:
Горение - это реакция, при которой органическое вещество реагирует с кислородом из воздуха, выделяя тепло и образуя воду и углекислый газ. В данном случае, 3-этилгексан (C8H18) горит в присутствии кислорода (O2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
C8H18 + 12.5O2 -> 8CO2 + 9H2O
Продуктами данной реакции будут восемь молекул углекислого газа (CO2) и девять молекул воды (H2O), которые образуются в результате горения 3-этилгексана.
Я надеюсь, что мои ответы и пояснения понятны и полезны для вас. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.