С ХИМИЕЙ
ВСЁ В ТЕКСТЕ
Задание 1. Определить классы веществ и дать им названия. Дать полную характеристику оксидов, кислот, оснований, солей. ( ответить на во Какие они?)
Вариант 5 Ca(OH)2 FeO K2S H2SO4 Fe(HSO4)2
Задание 2. Закончить два уравнения реакций. Написать их в молекулярном и ионном виде. Объяснить, между какими классами веществ данные реакции протекают, и какие продукты при этом получаются. Почему возможно протекание данных реакций? (Вспомните типичные реакции. Не забывайте, что полные ионные уравнения должны быть обязательно).
Вариант 5 Ba (OH)2 + HCl = Zn +AgNO3 =
Задание 3. По схеме написать уравнения реакций (в молекулярном виде). Вариант 5 S → SO2 → H2SO3 → K2SO3
Связь прежняя.
НАДЕЮСЬ НА ВАС
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) :
С = m1/m
где:
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ;
m — общая масса раствора, г (кг) .
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.
C(M) = n / V
где:
n— количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)
C(N) = z / V
где:
V — общий объём раствора, л;
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя
вычисляется как отношение n*1000/m,
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя
2
Объяснение:
O
||
H2C - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - C - OH + такая же кислота →
|
NH2
O O
|| ||
H2C - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - C - NH - H2C - CH2 - CH2 -CH2-CH2-C-OH
|
NH2
+ H2O