с химией Задача 3. При н.у. 11,2 л газа имеют массу 22 г. Вычислите молярную массу газа.
Задача 4. Молекула газа содержит 50% серы и 50% кислорода. Вычислите массу 11,2 л этого газа при н. у.Задача
Задача 8. Относительная плотность газа по водороду равна 14. Вычислите плотность этого газа при н.у.
Задача 9. 250 мл газа при н. у. имеют массу 0,715 г. Вычислите плотность этого газа по отношению к воздуху.
Задача 10. При сгорании 3,68 г вещества получили 2,688 л углекислого газа СО2 и 2,88 г воды. Плотность пара вещества по водороду равна 46. Определите молекулярную формулу вещества.

Самый легкий из известных газов - водород, чуть тяжелее - гелий. Потом уже идут остальные газы. То есть водород находится в сосуде массой 45,7 г, а гелий 45,9 гю
Масса сосуда с газом = масса сосуда + масса газа

Мол. вес водорода (Н2) = 2г /моль
Мол.вес гелия (Не, одноатомный газ) = 4 г/моль, т. е. один и тот же объем водорода весит в 2 раза меньше, чем гелия.
 Если сосуды одинаковы по массе и по объему, то

масса сосуда с гелием минус масса сосуда с водородом = массе водорода
45,9-45,7 = 0,2 г, тогда сосуд весит 45,7-0,2 = 45,5 г

Масса газа Х равна 48,7-45,5 = 3,2 г
Газа Х такой же объем  как и водорода,следовательно кол-ва их молей одинаково, т. е 0,2 г /2 г/моль = 0,1 моль. Тогда мол. вес газа Х будет:
3,2 г/ 0,1 моль  = 32 г/моль. Это кислород О2 (сера с такой же мол. массой - твердое в-во).
Масса такого же сосуда с воздухом будет 0,1 г* 29 г/моль = 2,9 г ( здесь 29 г/моль - мол. масса воздуха)

Ну если точно известно что только эти три вещества в трех пробирках то я сделал бы так:
1. Взял бы три одинаковых железных палочки. Прокалил бы их в пламени горелки пока цвет пламени не станет стабильным. Мокал бы палочки в растворы и вводил в пламя горелки. Интенсивное желтое окрашивание пламени указало бы на раствор содержащий ион натрия. То бишь натрия сульфат.

2. В оставшиеся 2 пробирки добавить водный раствор хлорида или нитрата бария.Там где есть сульфат ион выпадет обильный осадок сульфата бария. Значит это серная кислота.
H2SO4+BaCl2=Ba2SO4+2HCl
3. ну а в оставшейся пробирки. соответственно азотная кислота. В нее для проверки можно окунуть кусочек меди и будет реакция с выделением бурого газа оксида азота (IV) NO2.
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Можно много как заморачиваться, но проще всего натрий ловить окраской пламени, а серную от азотной отличить по барию.