Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход
Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход
Объяснение:
2NaJ+Cl2=J2+2NaCl
50г-100%
х-15%
х=7,5г
v(NaJ)=7,5/150=0,05 моль
2моль(NaJ)-1моль(J2)
0,05моль -у
у=0,025 моль
m(J2)=0,025*254=6,35 г
6,35-100%
5,6-u
u=88,2 %
Часть Б.
11. CH4 + CL2 =CH3CL + HCL хлорметан
2CH3CL + 2Na = 2NaCL + C2H6 этан
C2H6 + HNO3 = C2H5NO2 + H2O нитроэтан
12.CH(тройная связь) - C - CH2 - CH2 - CH3 - пентин-1
CH3 - C(тройная связь)C - CH2 - CH3 пентин - 2
CH2 = CH - CH = CH2 - CH3 - пентадиен - 1,3
13. Искусственные волокна, косметика, лекарства, лаки, красители.
14. X + O2 = CO2 + H2O
CCO2
1244
X88 X = 24g
H2H2O
218
X45 X = 5g
Cx : Hy = 24/12 : 5/1 = 2 : 5 = C2H5 >C4H10
2C4H10 + 9O2 = 8CO2 + 10H2O
nCO2= 4nC4H10 = 4 x 29/58 = 2mol mCO2 = 2 x 44 = 88
проверка показала, что формула выведена верно.
Надеюсь, что ответ будет признан лучшим.