С ИМЕЕЙ КЛАСС ЗАРАНЕЕ Распределение электронов 2е 8е 7е соответствует атому:
1. F 2. Cl 3. Br 4. I
2) Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:
1. Брома. 2. Иода. 3. Фтора. 4. Хлора.
3) Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
1. F 2. Cl 3. Br 4. I
4) Положение элемента брома в Периодической системе химических элементов:
1. 2-й период, главная подгруппа VII группы. 3. 3-й период, главная подгруппа VII группы.
2. 4-й период, главная подгруппа VII группы. 4. 5-й период, главная подгруппа VII группы.
5) Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет:
1. Бром. 2. Фтор. 3. Иод. 4. Хлор.
6) Галоген, при обычных условиях являющийся газом жёлто-зелёного цвета с резким, удушливым запахом:
1. Фтор 2. Хлор 3. Бром 4. Иод
7) Пара веществ с ковалентной неполярной и ионной связями соответственно:
1. NaF и HCl 2. F2 и Br2 3. Cl2 и KBr 4. HCl и NaCl
8) Степень окисления, проявляемая фтором в химических соединениях:
1. -1 2. +1 3. +3 4. +7
9) Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как:
1. Фтор плохо растворяется в воде. 3. Фтор не растворяется в воде.
2. Фтор улетучивается из воды. 4. Фтор взаимодействует с водой.
10) Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого:
1. NaCl. 2. NaBr. 3. HF. 4. NaF.
11) Для получения газообразного хлороводорода в лаборатории используют реакцию взаимодействия
1. Раствора хлорида натрия с разбавленной серной кислотой
2. Кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой
3. Кремниевой кислоты с раствором хлорида калия
4. Электролиз раствора хлорида натрия
12) Формула гипохлорита натрия
1. NaClO 2. NaClO2 3. NaClO3 4. NaClO4
13) Формула плавиковой кислоты
1. НCl 2. НClO 3. HF 4. HClO4
14) Реактивом для распознавания бромид-ионов является:
1. Сульфид серебра 2. Нитрат серебра 3. Сульфат серебра 4. Карбонат серебра
Cl2 NaOH
15) В цепочке превращений Fe → X → Y веществами X и Y являются соответственно
1. FeCl2 и Fe(OH)2 2. FeCl3 и Fe(OH)2 3. FeCl3 и Fe(OH)3 4. FeCl2 и Fe(OH)3
16) Выберите верные суждения В ряду Br – Cl – F
1. Увеличивается радиус атома
2. Увеличивается электроотрицательность
3. Усиливаются неметаллические свойства
4. Уменьшается число электронов на внешнем энергетическом уровне
5. Увеличивается число электронных слоёв.
17) Установите соответствие между формулой вещества и веществами, с которыми оно может реагировать
1. Cl2 1. AgNO3, Na2CO3, K3PO4
2. HCl 2. NaOH, KI, H2O
3. CaCl2 3. Ag2O, CaO, AgNO3
4. H2, KF, CaO
18) Для окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+K2SO4+I2+H2O привести схему электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении, определить окислитель и восстановитель.
19) Найти массу 5%-го раствора иодида калия, необходимого для реакции с хлором, взятым в объёме 0,112 л. (н. у.)
20) Даны вещества: Ag2O, растворы KOH, KCl, HNO3, CuSO4. Используя только воду и вещества из этого списка, получите в две стадии хлорид серебра. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции приведите уравнение в сокращённой ионной форме.
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,2 = 160 г
М(СaСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 160 г/100 г/моль = 1,6 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из уравнения реакции следует, что n(CaCO3)=n(CO2) = 1.6 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*1,6 моль =35,84 л
ответ: 35,84 л
2.
m(NaHCO3) = 168 г*0,1 = 16,8 г
M(NaHCO3) = 84 г/моль
n(NaHCO3) = 16.8 г/84 г/моль = 0,2 моль
Vm = 22,4 л/моль
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
Из уравнения реакции следует, что n(CO2)=n(NaHCO3) = 0,2 моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*0,2 моль = 4,48 л
ответ: 4,48 л СО2
Для защиты электрических установок, хранилищ горючих жидкостей и различных химических веществ, а также двигателей внутреннего сгорания применяют автоматические установки с четыреххлористый углеродом. Недостатком четыреххлористого углерода является то, что при повышении его температуры при наличии водяных паров начинает выделяться отравляющий газ — фосген.