Первым делом надо найти массу чистого карбоната кальция, делается просто: m(чист. CaCO3) = 250 * 0.8 = 200 грамм, почему 0.8 ? Потому что 20% по массе это другие вещества, а 80% это то, что нам надо. Вторым делом надо найти кол-во вещества карбоната кальция: n(CaCO3) = m(чист. CaCO3)/M(CaCO3) = 200/100 = 2 моль. Ну и третьим делом можно найти кол-во углекислого газа, а потом из него объем: По уравнению на 1 моль известняка образуется 1 моль газа, значит из 2 моль известняка образуется 2 моля газа, ну и остался объем: V(CO2) = n(CO2) * 22.4 = 44.8 л ответ: Из 200 грамм известняка образуется 2 моль и 44.8 л газа
а) между растворами серной кислоты и гидроксидами бария РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ :
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O
Ниже уравнения реакции замещения, окислительно-восстановительные:
С раствором серной кислоты и алюминием:
3H₂SO₄ + 2AI= AI₂(SO₄)₃ +3H₂↑
С раствором серной кислоты и цинком:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
С раствором серной кислоты калия:
H₂SO₄ + 2K = K₂SO₄ +H₂↑
б) между растворами азотной кислоты и гидроксидами меди (2) РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ:
2HNO₃ + Cu(OH)₂ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
Ниже уравнения реакции окислительно-восстановительные:
раствором азотной кислоты и калием:
26HNO₃ + 21K = 21KNO₃ + NO↑ + N₂O↑ + N₂↑ + 13H₂O
раствором азотной кислоты и магнием:
10HNO₃ +4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
Задание 2
Какие из этих веществ взаимодействуют с раствором гидроксида натрия: HCI, CaO, Cu(OH)2, CuCl2, So3, P2O5, AgNO3, H2SiO3? Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
2HCI + CaO=CaCI₂ + H₂O
2H⁺ + 2CI⁻ + CaO=Ca²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
2H⁺ + CaO=Ca²⁺ + H₂O
2HCI+ Cu(OH)₂= CuCI₂ + 2H₂O
2H⁺ + 2CI⁻ + Cu(OH)₂= Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2H₂O
2H⁺ +Cu(OH)₂= Cu²⁺ + 2H₂O
HCI+AgNO₃ = AgCI↓ + HNO₃
H⁺ + CI⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCI↓ + H⁺ + NO₃⁻
CI⁻ + Ag⁺ = AgCI↓
Первым делом надо найти массу чистого карбоната кальция, делается просто:
m(чист. CaCO3) = 250 * 0.8 = 200 грамм, почему 0.8 ? Потому что 20% по массе это другие вещества, а 80% это то, что нам надо.
Вторым делом надо найти кол-во вещества карбоната кальция:
n(CaCO3) = m(чист. CaCO3)/M(CaCO3) = 200/100 = 2 моль.
Ну и третьим делом можно найти кол-во углекислого газа, а потом из него объем:
По уравнению на 1 моль известняка образуется 1 моль газа, значит из 2 моль известняка образуется 2 моля газа, ну и остался объем:
V(CO2) = n(CO2) * 22.4 = 44.8 л
ответ: Из 200 грамм известняка образуется 2 моль и 44.8 л газа