проявляет общие свойства кислот, так. как имеет функциональную карбоксильную группу. Реакция солеобразования доказывает кислотные свойства муравьиной кислоты. При этом образуются соли — формиаты.
Как и все карбоновые кислоты, муравьиная кислота образует сложные эфиры.
Реакция этерификации:
От остальных карбоновых кислот муравьиная кислота отличается тем, что карбоксильная группа в ней связана не с углеводородным радикалом, а с атомом водорода. Поэтому муравьиную кислоту можно рассматривать и как кислоту, и как альдегид:
Подобно альдегидам, муравьиная кислота может окисляться:
Муравьиная кислота дает реакцию «серебряного зеркала»:
Муравьиная кислота разлагается при нагревании:
Щавелевую кислоту нельзя считать гомологом муравьиной кислоты, так как щавелевая кислота является двухосновной кислотой
муравьиная кислота относится к гомологическому ряду одноосновных карбоновых кислот
Задача. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции муравьиной кислоты:
а) с цинком; б) с гпдроксидом натрия; в) с карбонатом натрия; г) с аммиачным раствором оксида серебра.
По каким признакам можно судить о прохождении реакции в каждом случае?
Решение.
Муравьиная кислота НСО-ОН — представитель одноосновных карбоновых кислот. Она является более сильным электролитом, чем уксусная кислота и другие гомологи,
а)
Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из муравьиной кислоты.
б)
О прохождении реакции можно судить по изменению окраски индикатора: красный , лакмус синеет, розовый метилоранж желтеет, так как образовавшаяся соль HCOONa в растворе имеет щелочную среду.
в)
Муравьиная кислота более сильная, чем угольная, поэтому вытесняет ее из раствора соли.
содержит альдегидную функциональную группу, поэтому, кроме кислотных свойств, проявляет альдегидные свойства: кроме
Это реакция «серебряного зеркала». На внутренней поверхности пробирки появляется налет серебра.
Муравьиная кислота
проявляет общие свойства кислот, так. как имеет функциональную карбоксильную группу. Реакция солеобразования доказывает кислотные свойства муравьиной кислоты. При этом образуются соли — формиаты.
Как и все карбоновые кислоты, муравьиная кислота образует сложные эфиры.
Реакция этерификации:
От остальных карбоновых кислот муравьиная кислота отличается тем, что карбоксильная группа в ней связана не с углеводородным радикалом, а с атомом водорода. Поэтому муравьиную кислоту можно рассматривать и как кислоту, и как альдегид:
Подобно альдегидам, муравьиная кислота может окисляться:
Муравьиная кислота дает реакцию «серебряного зеркала»:
Муравьиная кислота разлагается при нагревании:
Щавелевую кислоту нельзя считать гомологом муравьиной кислоты, так как щавелевая кислота является двухосновной кислотой
муравьиная кислота относится к гомологическому ряду одноосновных карбоновых кислот
Задача. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции муравьиной кислоты:
а) с цинком; б) с гпдроксидом натрия; в) с карбонатом натрия; г) с аммиачным раствором оксида серебра.По каким признакам можно судить о прохождении реакции в каждом случае?
Решение.
Муравьиная кислота НСО-ОН — представитель одноосновных карбоновых кислот. Она является более сильным электролитом, чем уксусная кислота и другие гомологи,
а)
Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из муравьиной кислоты.
б)
О прохождении реакции можно судить по изменению окраски индикатора: красный , лакмус синеет, розовый метилоранж желтеет, так как образовавшаяся соль HCOONa в растворе имеет щелочную среду.
в)
Муравьиная кислота более сильная, чем угольная, поэтому вытесняет ее из раствора соли.
содержит альдегидную функциональную группу, поэтому, кроме кислотных свойств, проявляет альдегидные свойства: кроме
Это реакция «серебряного зеркала». На внутренней поверхности пробирки появляется налет серебра.
m(BaCO3)=200г
w(примеси)=10%
w(чистого вещ.)=90%
Найти:
V(CO2)-?
m(BaO)-?
Решение:
Найдём массу чистого BaCO3:
m(BaCO3)=200*0.9=180г
M(BaCO3)=197г/моль
n=m/M
По реакции видно,что химическое колличество веществ равно:
n(BaCO3)=n(BaO)=n(CO2)=
=180/197=0.91моль
M(BaO)=153г/моль
m=n*M
V=n*Vm
m(BaO)=0.91*153=139.23г
V(CO2)=0.91*22.4=20.4л
ответ:m(BaO)=139.23г;V(CO2)=20.4л.
2.Дано:
m(р-ра HCl)=300мл
w(HCl)=20%
р(р-ра HCl)=1.2г/мл
Найти:
m(MgCl2)-?
V(H2)-?
Решение:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
M(HCl)=36г/моль
M(MgCl2)=96г/моль
Найдем массу чистого HCl:
m(HCl)=300*0.2=60мл=0.06г
n(HCl)=0.06/36=0.0017моль
n(MgCl2)=n(H2)=0.0017/2 : X/1= =0.00085моль
V(H2)=n*Vm=0.00085*22.4=0.02л
m(MgCl2)=n*M=0.00085*96=0.0816г
ответ:m(MgCl2)=0.0816г;V(H2)=0.02л.
3.Дано:
m(C)=12г
Найти:
V(O2)-?
Решение:
C+O2=CO2
M(C)=12г/моль
n(C)=n(O2)=12/12=1моль
V(O2)=n*Vm=1*22.4=22.4л
ответ:22.4 л.
4.Дано:
m(HgO)=217г
Найти:
2HgO=2Hg+O2
M(HgO)=217г/моль
n(HgО)=217/217=1моль
n(O2)= 1/2 : x/1 = 0.5моль
N=n*Na
N(O2)=0.5*6.02*10^23=3.01*10^23 молекул
ответ:N(O2)=3.01*10^23молекул.