С каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать серная кислота?

Оксид натрия

Гидроксид алюминия

Хлорид калия

Цинк

Вставьте пропущенные слова.

В реакции разбавленной серной кислоты с железом серная кислота проявляет свойствa за счет .
окислительные иона водорода восстановительные атома серы

В какими из причисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия?

Нитрат аммония

Оксид магния

Соляная кислота

Оксид фосфора

Натрий

Хлорид алюминия

Заполните пропуски.

Гидроксид хрома (II) в реакции, схема которой Cr(OH)2 + H2O + O2 → Cr(OH)3
проявляет
свойства, атом хрома отдает
электрон и переходит
в степень окисления
.

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать хлорид меди (II)?

Фтороводородная кислота

Гидроксид лития

Марганец

Серебро

Гидроксид железа (II)

Карбонат калия

Заполните пропуски.

В уравнении химической реакции KNO2 + K2Cr2О7 + H2SO4 → KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
нитрит калия является
за счет атома
, который
два электрона
и из степени окисления
переходит в степень окисления
.

Какие свойства не будут характерны для сернистой кислоты?

Основные

Восстановительные

Кислотные

Окислительные

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

1) FeCl2 + 2NaOH → + 2NaCl
2) 2FeCl2 + Cl2 →
3) FeCl2 + Mn →
Fe(OH)2 + 2FeCl3 Fe + MnCl2 Fe(OH)3 + NaCl FeCl3 + MnCl2

1)подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 мольпо уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 мольm(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

2) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2om(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 гконцентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом: m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 гm(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142 - это теоретическая масса.выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

3)  zn + 2hcl = zncl2 + h2n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 мольпо уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 мольm(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

4)  данная плотность отвечает примерно 21% раствору naoh. находите массу раствора, затем - массу щелочи. по уравнению рассчитываете массу сульфата натрия, которая может быть теоретически получена по реакции нейтрализации щелочи серной кислотой.в условии дан объем раствора. произведение объема раствора и его плотности есть масса раствора. приняв концентрацию 20%, масса чистого naoh есть 0,2*масса раствора  масса щелочи 0,2*5*1,225=1,225 г naоh. сульфат получается по уравнению 2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o и теоретически может получиться 1,225*142/80=2,17г.

ответ:

теории кислот и оснований  — совокупность   -  представлений, описывающих природу и свойства  кислот  и  оснований. все они вводят определения кислот и оснований  — двух классов веществ, реагирующих между собой. теории  — предсказание продуктов реакции между кислотой и основанием и возможности её протекания, для чего используются количественные характеристики силы кислоты и основания. различия между теориями лежат в определениях кислот и оснований, характеристики их силы и, как следствие  — в правилах предсказания продуктов  реакции между ними. все они имеют свою область применимости, каковые области частично пересекаются.

кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех  концептуальных систем   и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных дисциплинах.

на основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы наук, как водных и неводных растворов электролитов,  рн-метрия  в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный  катализ, теория функций кислотности и многие другие.