С какими из перечисленных металлов реагирует соляная кислота? Напишите уравнения реакций: Ag, Ba, K, Hg, Fe

1. с повышением температуры скорость химической реакции, как правило, возрастает. при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2-4 раза, потому что при повышении температуры возрастает скорость движения молекул веществ, и соответственно увеличивается число столкновений между ними.

2. в пробирке с 10%-ной соляной кислотой. потому что при повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает. для того чтобы вступить в реакцию, две химические частицы должны сблизиться, поэтому скорость реакции зависит от числа столкновений между ними.

3. в пробирке с порошком железа реакция идёт быстрее. если в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость реакции. чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции.

1) K2O + H2O -> 2KOH
    K2O + H2O -> 2K(+) + 2OH(-)
   
    K2O + SO3 -> K2SO4
    K2O + SO3 -> 2K(+) + SO4(-2)
     
    K2O + 2HCl -> 2KCl + H2O
    K2O + 2H(+) + 2Cl(-) -> 2K(+) + 2Cl(-)+ H2O
    K2O + 2H(+) -> 2K(+) + H2O

2) 2MgO -> 2Mg + O2
   
     MgO + SO3 -> MgSO4
     MgO + SO3 -> Mg(+2) + SO4(-2)
   
     MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
     MgO + 2H(+) + 2Cl(-) -> Mg(+2) + 2Cl(-)+ H2O
     MgO + 2H(+) -> Mg(+2) + H2O

3) SO2 + H2O -> H2SO3
     SO2 + H2O-> 2H(+) + SO3(-2)
 
    SO2 + Na2O -> Na2SO3
    SO2 + Na2O -> 2Na(+) + SO3(-2)
  
    SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
   SO2 + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + SO3(-2) + H2O
   SO2 + 2OH(-) -> SO3(-2) + H2O

    2SO2 + O2 -> 2SO3

4) SO3 + H2O -> H2SO4
     SO3 + H2O -> 2H(+) + SO4(-2)
  
    SO3 + Na2O -> Na2SO4
    SO3 + Na2O -> 2Na(+) + SO4(-2)
 
    SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O
    SO3 + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + SO4(-2)+ H2O
    SO3 + 2OH(-) -> SO4(-2) + H2O