С какими из перечисленных веществ будут взаимодействовать серна и уксусная кислоты: C6H6, Zn, MgO, CH4, O2, C2H5OH,
KOH, HNO3, Na2 CO3. Написать возможные реакции.

Объяснение:

K->K₂O->KOH->K₂SO₄

1)  2K+O₂ =K₂O₂

2)  K₂O₂+2K=2K₂O

3)  K₂O+H₂O=2KOH

4)  2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

2) определить массовую долю водорода в гидроксиде натрия NaOH:

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40

ω(Na)=23÷40=0,575   ω%(Na)=ω(Na)×100%=0,575×100%=57,5%

ω(O)=16÷40=0,4           ω%(O)=ω(O)×100%=0,4×100%=40%

ω(H)=1÷40=0,025         ω%(H)=ω(H)×100%=0,025×100%=2,5%

3) Сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода

Дано:

m(NaOH)=10г.

m(HCI)=10г.

m(соли)-?

1. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. Определим молярную массу хлороводорода:

M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

4. Определим количество вещества хлороводородав 10г.:

n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль

5. Запишем уравнение реакции:

NaOH+HCI=NaCI+H₂O

по уравнению реакции:

n(NaOH)=1моль n(HCI)=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,25моль n₁(HCI)=0,27моль

6. Делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. Дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:

по уравнению реакции:

n(NaOH)=1моль n(NaCI)=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,25моль n₁(NaCI)=0,25моль

7. Определим молярную массу хлорида натрия:

M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль

8. Определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:

m(NaCI)=n₁(NaCI)хM(NaCI)=0,25мольх58,5г./моль=14,6г.

9.ответ:  при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода образуется 14,6г. соли хлорида натрия.

Объяснение:

А1. Число электронов в атоме кислорода равно:   2)8е

1) 6 2) 8 3) 16 4) 32

А2. Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента III периода:   3) VII A группы

1) VI A группы 3) VII A группы

2) III A группы 4) IV A группы

А3. Пластичность и электропроводность характерны для веществ с:

1) ионной связью

2) ковалентной полярной связью

3) ковалентной неполярной связью

4) металлической связью

А4. Неметалл R , степень окисления которого равна + 6 , образует оксид состава: 1) RO3

1) RO3 2) R2O6 3) R2O3 4) RO6

А5. В соединениях: PH3, P2O5, H3PO4 фосфор имеет степени окисления, соответственно   равные:   3) – 3; + 5; + 5

1) + 3; + 5; - 3

2) – 3; + 5; + 3

3) – 3; + 5; + 5

4) + 3; - 5; - 3

А6. Несолеобразующим оксидом является:  4) NO

1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NO

А7. К солям относятся каждое из двух веществ:  3) AgCl и CaCl2

1) Na2CO3 и H2SO4

2) HCL и HNO3

3) AgCL и CaCL2

4) KCL и KOH

А8. В уравнении химической реакции, схема которой Fe2O3 + CO = Fe + CO2 коэффициент

перед формулой угарного газа равен:  3

1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

А9. В реакции KOH + SO2 = H2O + … образуется соль:  2) K2SO3

1) K2SO4 2) K2SO3 3) KSO3 4) KSO4

А10. К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой:

1) CaO + SO3 = CaSO4

2) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2

3) 2AL(OH)3 = AL2O3 + 3 H2O

4) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O

А11. В уравнении H2SO4 + X = Y + Na2SO4 вещества X и Y – это соответственно:  3) 2NaOH и 2H2O

1) HCL и FeCL2 3) 2NaOH и 2H2O

2) O2 и FeO 4) NaOH и Fe(OH)2

А12. Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:  3) H2SO4 и Mg(NO3)2

1) CaCO3 и CO

2) Ag2O и BaSO4

3) H2SO4 и Mg(NO3)2

4) PbS и C2H5OH

А13. С образованием ионов водорода диссоциирует:

1) оксид кремния

2) угольная кислота

3) хлорид калия

4) гидроксид кальция

А14. При комнатной температуре реагируют:

1) калий и вода

2) железо и сера

3) кальций и углерод

4) водород и оксид меди ( II )

А15. В реакцию с оксидом серы ( IV ) вступает

1) водород

2) соляная кислота

3) кислород

4) хлорид натрия

А16. Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида бария с:

1) SO3 2) HNO3 3) KCL 4) HBr

А17. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с:

1) гидроксидом калия

2) карбонатом натрия

3) оксидом калия

4) нитратом свинца

А18. Раствор хлорида меди ( II ) реагирует с:

1) оксидом цинка

2) магнием

3) сульфатом натрия

4) азотом

А19. Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна:

1) 3,8 %

2) 9,8 %

3) 28 %

4) 45 %