Некоторые электроны в атомах движутся на более близком расстоянии от ядра. Несмотря на обладание ими сравнительно малым запасом энергии, они с еще большей силой притягиваются к ядру. Данные электроны ослабляют силу притяжения к ядру других электронов, создавая между ними препятствие. Электронное облако-орбиталь, созданное находящимися ближе всех к ядру электронами, образует первый электронный слой вокруг ядра. Электроны, движущиеся на сравнительно отдаленном от ядра расстоянии, образуют второй, третий и т.д. электронные слои. Электронные слои, отличающиеся друг от друга по запасу энергии, называются энергетическими уровнями (или электронными слоями). Расположенные на более высоком—отдаленном от ядра, энергетическом уровне электроны имеют более слабое притяжение к ядру и большой запас энергии.
На первых порах изучения строения атома предполагалось, что электроны, находящиеся на одном энергетическом уровне, обладают одинаковым запасом энергии. Дальнейшие исследования показали, что электроны, находящиеся на одном энергетическом уровне, отличаются друг от друга по значению своей энергии. На основе этого энергетические уровни были подразделены на подуровни, и все электроны, отличающиеся по значению своей энергии, были объединены в энергетических подуровнях. Энергетические подуровни обозначаются буквами s,p,d,f. На каждом энергетическом уровне имеется соответствующее его номеру количество подуровней. Следовательно, на первом энергетическом уровне один (s), на втором—два (s, р), на третьем—три (s, р, d), на четвертом — четыре s, p, d, f) подуровня. Электронного слоя обладающего более 4-х (s, p, d, f.) подуровней, не существует.
Помимо s-подуровня, каждый подуровень имеет расположенные по-разному в орбитали. Вследствие этого s-подуровень состоит лишь из 1-й орбитали, р-подуровень — из 3-х, d-подуровень — из 5-ти, 4-подуровень — из 7-ми орбиталей.
Было установлено, что оба электрона, образующие одну и ту же орбиталь, отличаются лишь по спину (спин—вращение электрона вокруг своей оси). Расположенные на одной орбитали электроны с разными спинами схематически изображаются разнонаправленными стрелками в одной клетке.
Максимальное количество электронов и орбиталей в подуровнях представлено в следующем виде:
Элемент, в атоме которого три электронных слоя (3-й период), а на внешнем уровне находятся семь электронов (VII группа):
- хлор (Cl2), его высший оксид - оксид хлора (Vll) (Cl2O7) - это кислотный оксид, который будет взаимодействовать с основными оксидами, основаниями и водой.
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Cl2O7 + Sr(OH)2 = Sr(ClO4)2 + H2O
Cl2O7 + BaSO4 ≠ реакция с нерастворимыми солями нехарактерна
Cl2O7 + Br2O3 ≠ реакция с кислотными оксидами не характерна
Объяснение:
Некоторые электроны в атомах движутся на более близком расстоянии от ядра. Несмотря на обладание ими сравнительно малым запасом энергии, они с еще большей силой притягиваются к ядру. Данные электроны ослабляют силу притяжения к ядру других электронов, создавая между ними препятствие. Электронное облако-орбиталь, созданное находящимися ближе всех к ядру электронами, образует первый электронный слой вокруг ядра. Электроны, движущиеся на сравнительно отдаленном от ядра расстоянии, образуют второй, третий и т.д. электронные слои. Электронные слои, отличающиеся друг от друга по запасу энергии, называются энергетическими уровнями (или электронными слоями). Расположенные на более высоком—отдаленном от ядра, энергетическом уровне электроны имеют более слабое притяжение к ядру и большой запас энергии.
Энергетические уровни (электронные слои), обозначаются числами. Электронные слои (энергетические уровни отмечаются буквой «n» (n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7).
На первых порах изучения строения атома предполагалось, что электроны, находящиеся на одном энергетическом уровне, обладают одинаковым запасом энергии. Дальнейшие исследования показали, что электроны, находящиеся на одном энергетическом уровне, отличаются друг от друга по значению своей энергии. На основе этого энергетические уровни были подразделены на подуровни, и все электроны, отличающиеся по значению своей энергии, были объединены в энергетических подуровнях. Энергетические подуровни обозначаются буквами s,p,d,f. На каждом энергетическом уровне имеется соответствующее его номеру количество подуровней. Следовательно, на первом энергетическом уровне один (s), на втором—два (s, р), на третьем—три (s, р, d), на четвертом — четыре s, p, d, f) подуровня. Электронного слоя обладающего более 4-х (s, p, d, f.) подуровней, не существует.
Помимо s-подуровня, каждый подуровень имеет расположенные по-разному в орбитали. Вследствие этого s-подуровень состоит лишь из 1-й орбитали, р-подуровень — из 3-х, d-подуровень — из 5-ти, 4-подуровень — из 7-ми орбиталей.
Было установлено, что оба электрона, образующие одну и ту же орбиталь, отличаются лишь по спину (спин—вращение электрона вокруг своей оси). Расположенные на одной орбитали электроны с разными спинами схематически изображаются разнонаправленными стрелками в одной клетке.
Максимальное количество электронов и орбиталей в подуровнях представлено в следующем виде:
Відповідь:
Элемент, в атоме которого три электронных слоя (3-й период), а на внешнем уровне находятся семь электронов (VII группа):
- хлор (Cl2), его высший оксид - оксид хлора (Vll) (Cl2O7) - это кислотный оксид, который будет взаимодействовать с основными оксидами, основаниями и водой.
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Cl2O7 + Sr(OH)2 = Sr(ClO4)2 + H2O
Cl2O7 + BaSO4 ≠ реакция с нерастворимыми солями нехарактерна
Cl2O7 + Br2O3 ≠ реакция с кислотными оксидами не характерна
Cl2O7 + CaO = Ca(ClO4)2
ответ: H2O, Sr(OH)2, CaO
Пояснення: