С какими из предложенных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: CO2 CuO, H2SO, Ba(OH)2 Ca, Hg.
Составить уравнения реакций. Как будет изменяться окраска индикаторов в кислой среде?

Дано:

m(C₂H₅OH) = 23 г

Найти:

m(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃)

1) Уравнение реакции (синтез диэтилового эфира из 1 моль этанола)

2CH₃-CH₂-OH ⇒ CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃ + H₂O (условия: t>180⁰С, катализатор - H₂SO₄)

2) Количество вещества этанола:

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH),

n(C₂H₅OH) = 23 г/46 г/моль = 0,5 моль

3) По уравнению найдём количество вещества диэтилового эфира, составив следующую пропорцию:

2 моль/0,5 моль = 1 моль/х моль, где х - n(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) - количество вещества диэтилового эфира.

х = 0,25 = n(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) = 0,25 моль

4) Найдём массу диэтилового эфира:

m(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) = n(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) * М(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃).

m(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) = 0,25 моль * 74 г/моль = 18,5 г.

ОТВЕТ: 18,5 г

Для  газообразные вещества существует Закон объемных отношений. Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.  

Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.

Дано:

V(N₂)=4,2л.

V(NH₃)=4,08л.

ω%(выхода аммиака от теорет.)

1. N₂+3H₂=2NH₃

По уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л., образуется 2моль аммиака, значит 2л.

По условию задачи реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно  образуется 4,4л. аммиака.

V(NH₃ )=4,4л. это теоретический выход.

V(NH₃ )=4,02л. это практический выход.

2. Определим массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного:

ω%(выхода NH₃)=V(NH₃ )÷V(NH₃ )×100%

ω%(выхода NH₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%

3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%