С! какую массу металла можно получить при взаимодействии 20 г al с cr2o3, если массовая долю выхода составляет 97%​

Уравнения реакций:

2Cu(OH)2 + CH3-COH = CH3COOH + Cu2O + H2O

Вещество Х - СH3 -COH уксусный альдегид

Вещество Y - CH3COOH - уксусная кислота

                                           t, H2SO4

СH3COOH + C2H5OH   CH3 - COO - C2H5 + H2O

                                                                 этилацетат

СH3COOH + KHCO3 = CH3COOK + CO2 + H2O

n(этилацетата) = m/M = 15,3г/88г/моль = 0,17моль (избыток)

n(CO2) = V/Vm = 3,36л/22,4л/моль = 0,15моль (недостаток)

Расчет ведется по недостатку.

По уравнениям химических реакций:

 n(CH3 - COH) = n(CO2) = 0,15моль

m(CH3 - COH ) = 0,15моль х 44г/моль = 6,6г

1)4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2 +N2O+5H2O;

4Mg+ 10H+ + 10NO3- =4Mg2+ +8NO3- + N2O+5H2O;

4Mg+ 10H+ + 2NO3- =4Mg2+ N2O+5H2O;

Электронный баланс:

Mg 0 – 2e - > Mg 2+  4-2 восстановитель

N+5 +4 e -> N+        2 -1окислитель

2)3Сu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O;

3Cu+ 8H+ + 8NO3- =3Cu2+ +6NO3- + 2NO+4H2O;

3Cu+ 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ 2NO+4H2O;

Электронный баланс:

Cu 0 – 2e - > Cu 2+  3 восстановитель

N+5 +3 e -> N+2        2 окислитель

3)4Zn + 10HNO3= 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

4Zn+ 10H+ + 10NO3- =4Zn2+ + 8NO3- + N2O↑+5H2O;

4Zn +10H+ + 2NO3- =4Zn2+ + N2O↑+5H2O;

Электронный баланс:

Zn 0 – 2e - > Zn 2+  4 - 2 восстановитель

N+5 +4 e -> N+        2 – 1 окислитель