С концепции гипервалентых связей можно объяснить образование химической связи в молекулах: 1) озон

2) метан

3) азот

4) углекислый газ

5) тетрафторид ксенона

6) аммиак

7) трихлорид фосфора

8) гексафторид серы

1) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Ag+ + NO3-  + H+  Cl-  = AgCl + H+  + NO3-

Ag+  + Cl -  = AgCl

2) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

2K+   + CO32-  + 2H+  2Cl- = 2K+  2Cl- + CO2 + H2O

CO32-  + 2H+ = CO2 + H2O

3) MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2

Mg2+  + 2Cl-  + 2Na+  2OH- = 2Na+  + 2Cl- + Mg(OH_2

Mg2+  + 2OH- = Mg(OH)2

4) MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2

Mg2+  + 2Cl-  + 2Ag+  2NO3- = 2AgCl + Mg2+  2NO3-

Ag+  + Cl-  = AgCl

5) MgCl2 + K2CO3 = MgCO3 +  2KCl

Mg2+  + 2Cl-  + 2K+  + CO32- = MgCO3 + 2K+  + 2Cl-

Mg2+  + CO32-  = MgCO3

Объяснение:

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2Al3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2AlOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

2AlOHSO4 + 2H2O ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2AlOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2Al(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).  Лакмус красный.

Молекулярное уравнение:

NH4Cl + HOH ⇄ NH4OH + HCl

Полное ионное уравнение:

NH4+ + Cl- + HOH ⇄ NH4OH + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7). Лакмус красный.

Объяснение: