с контрольной. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) применении катализатора 2. Состояние химического равновесия характеризуется 1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций 2) равенством скоростей прямой и обратной реакций 3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов 4) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов 3. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции 1) СО(г) + Сl2 (г) ↔ СОСl2 (г) 2) СО2(г) + С↔ 2СО(г) 3) 2СО(г) + О2(г) ↔2СО2(г) 4) С + О2 (г) ↔СО2(г) 4. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия 1) увеличит скорость только прямой реакции 2) увеличит скорость только обратной реакции 3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции 4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции 5. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции 1) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 2) 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 3) CO + Cl2 ↔ COCl2 4) Н2 + Cl2 ↔ 2HCl 6. Химическое равновесие в системе 2СО(г) ↔ СО2 (г) + С(т)+ 173 кДж можно сместить в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления, 4) использовании катализатора 7. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции? 1) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SО3(г) + Q 2) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) – Q 3) CO2(г) + 2C(тв.)↔2CO(г) – Q 4) 2NH3(г) ↔N2(г) + 3H2(г) – Q 8. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе: 1) 2SO2(г) + О2(г) ↔2SO3(г) 2) СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) 3) 2НI(г) ↔ Н2(г) + I2(г) 4) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г) 9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе 1) Н2(г) + S(тв) ↔ H2S(г) + Q 2) 2NH3(г) ↔ N2(г) + 3Н2(г) - Q 3) 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) + Q 4) 2HC1(г) ↔H2(г) + Cl2(г) - Q 10. На смешение химического равновесия в системе N2 + 3Н2↔2NH3 + Q не оказывает влияния 1) понижение температуры 2) повышение давления 3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора 11. Давление не влияет на равновесие в реакции 1) N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3(г) 2) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г) 3) С(тв) + СО(г) ↔2СО(г) 4) СО2(г) + Н2О(ж) ↔ H2CО3(p-p) 12. В равновесной системе С(т) + Н2О (г) ↔ Н2(г) + СО(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при: 1) повышении температуры и повышении давления 2) понижении температуры и повышении давления 3) повышении температуры и понижении давления 4) понижении температуры и понижении давления 13. В реакции C3H6(г) + H2О(г) ↔ C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно: 1) повысив давление 2) повысив температуру 3) понизив концентрацию Н2О 4) применив катализатор
2) Состояние химического равновесия характеризуется равенством скоростей прямой и обратной реакций. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, система находится в состоянии равновесия.
3) Изменение давления не смещает химическое равновесие в системе CO + Cl2 ↔ COCl2. Это обусловлено тем, что сумма стехиометрических коэффициентов в данной реакции равна нулю, что означает, что объем системы не изменяется при изменении давления.
4) Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции. Катализатор ускоряет обе реакции в равной степени, сохраняя состояние равновесия.
5) Давление не влияет на состояние химического равновесия в реакции CO2 + Cl2 ↔ COCl2. Это обусловлено тем, что сумма стехиометрических коэффициентов в данной реакции равна нулю, что означает, что объем системы не изменяется при изменении давления.
6) Химическое равновесие в системе 2CO(г) ↔ CO2 (г) + C(т) + 173 кДж можно сместить в сторону продуктов реакции при повышении температуры. Увеличение температуры повышает энергию системы, что способствует увеличению скорости обратной реакции и смещает равновесие в сторону продуктов.
7) Увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции в системе N2 + O2 ↔ 2NO. Увеличение давления и понижение температуры уменьшает объем системы и понижает энергию системы, что способствует увеличению скорости прямой реакции и смещает равновесие в сторону продуктов.
8) Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе N2 + O2 ↔ 2NO. Повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема системы, увеличивая концентрацию продуктов (NO) и смещая равновесие в сторону образования большего количества NO.
9) При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе 2NH3 ↔ N2 + 3H2. Повышение температуры увеличивает энергию системы и способствует прямой реакции, а понижение давления увеличивает объем системы и уменьшает концентрацию продуктов, что также смещает равновесие в сторону продуктов.
10) Смешение химического равновесия в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q не оказывает влияния удаление аммиака из зоны реакции. Удаление аммиака снижает концентрацию продукта, но не влияет на равновесие, так как равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества NH3, чтобы компенсировать удаление аммиака.
11) Давление не влияет на равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO. У данной реакции сумма стехиометрических коэффициентов равна нулю, что означает, что объем системы не изменяется при изменении давления. Поэтому давление не влияет на состояние равновесия.
12) В равновесной системе С(т) + Н2О(г) ↔ Н2(г) + СО(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при понижении температуры и повышении давления. Понижение температуры уменьшает энергию системы и способствует обратной реакции, а повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема системы и увеличения концентрации исходных веществ.
13) В реакции C3H6(г) + H2О(г) ↔ C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно понизив концентрацию Н2О. Понижение концентрации воды уменьшает конкуренцию между водой и пропанолом за реакционные центры и смещает равновесие в сторону образования большего количества пропанола.