Алюминий При комнатной температуре алюминий находится в парамагнитной фазе. Или говорят просто - парамагнетик. Все парамагнетики втягиваются в область сильного магнитного поля. В однородном магнитном поле парамагнетик не притягивается к магниту. Но если магнитное поле в одном месте сильнее, а в другом слабее, то парамагнетик втягивается в область более сильного поля. У обычного бытового магнита поле очень сильно неоднородное. Около магнита оно сильнее, а дальше от магнита оно слабее. Поэтому алюминий будет притягиваться к магниту, где магнитное поле сильнее.
Дано: m(р-ра AgNO₃)=100г m(AgNO₃)=10,2г m(р-ра Na₃PO₄)=50г m(Na₃PO₄)=6,56г Найти: m(Ag₃PO₄)-? Решение: Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение)) Напишем уравнение реакции: 3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃ Находим химические количества: M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему. n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль Находим массу осадка: M(Ag₃PO₄)=419г/моль m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г ответ: 8.38г.
m(р-ра AgNO₃)=100г
m(AgNO₃)=10,2г
m(р-ра Na₃PO₄)=50г
m(Na₃PO₄)=6,56г
Найти:
m(Ag₃PO₄)-?
Решение:
Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение))
Напишем уравнение реакции:
3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃
Находим химические количества:
M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль
n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль
M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль
Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему.
n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль
Находим массу осадка:
M(Ag₃PO₄)=419г/моль
m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г
ответ: 8.38г.