с контрольной по химии

(Проверочная работа по теме: «Металлы»)

1)Вычислим масса карбоната который вообще реагировал.ФОрмула:

w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

m(в-ва)=20%*200г/100%=40г

2)Напишем уравнение реакции:

 40 г                                       х л

Na2CO3+H2SO4===>Na2SO4 + CO2(стрелка вверх) + H2O 

M=106г/моль                         Vm=22,4л/моль

m= 106 г                                 V=22,4л

Пропорция:40/106=x/22,4

=> x=40*22,4/106=8,45 л

3)Вычислим кол-во в-ва.Формула: v=V/Vm

v(CO2)=8,45/22,4=0,4 моль(примерно)

ответ:8,45 л;0,4 моль(примерно) 

1)Напишем уравнение реакции:

 3H2SO4 + 2Al> Al2(SO4)3 + 3H2 

v(Al)=m/M= 270/27=10 моль

По уравнению реакции мы видим что v(Al) в полтора раза меньше v(H2SO4)

v(H2SO4)=1,5 * v(Al)=1,5 * 10= 15 моль

 2)Мы видим что из двух исходных вещест Al взят в недостатке,значит по нему мы и решаем нашу задачу:

                  270 г                           х л 

   3H2SO4 + 2Al> Al2(SO4)3 + 3H2 

                M=27г/моль                Vm=22,4 л/моль

                m= 54 г                       V=67,2 л

Пропорция: 270/54=x/67,2

Вводим: x=270*67,2/54= 336 л

ответ:336 л