С метода электронного баланса на основании электронных
уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите
процессы окисления, восстановления; восстановитель, окислитель, продукт
окисления, продукт восстановления:
1) NaAsO2 + I2 + Na2CO3 + H2O  NaH2AsO4 + NaI + CO2
2) HI+K2Cr2O7+H2SO4  I2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
3) Fe2O3+NaNO3+NaOH  Na2FeO4+NaNO2+H2O
4)NiS+H2O2+H2SO4  S+NiSO4+H2O

Валентность кислотного остатка   определяется числом атомов водорода, которые нужно отнять от молекулы кислоты для его получения.  валентность кислотного остатка   следует писать над чертой, как сделано в данном примере, чтобы не забыть, что указываемая валентность относится ко всему кислотному остатку в целом, а не к отдельным атомам, входящим в его состав.валентность кислотного остатка   определяется числом атомов водорода, которые нужно отнять от молекулы кислоты для его получения.                        +2     -3capo4         capo4               ca3(po4)2

Хмоль               х моль                     у моль           у моль ch4   +3 cl2 = chcl3 + 3 hcl       ch4 + 4 cl2 = ccl4 + 4 hcl   количества вещества метану = 17,92/22.4= 0,8 моль допустим в первой реакции прореагировало х моль метану, а во второй у моль метану.  а значит у образовалось х моль трихлорметана и у моль тетрахлорметана. составляем систему: х+у = 0,8 119,5х + 154у =109,4 где м(chcl3)= 119,5 г/моль       m(ccl4)= 154 г/моль решением этой системы будут: х= 0,4моль;   у=0,4 моль. тогда масса трихлорметна = 119,5 * 0,4 =43,7г, его массовая доля= 43,7/109,4= 0,437 или 43,7%, тогда тетрахлорметана : 100-43,7 = 56,3%