С! надо решить , но сначала уровнять реакцию: na2co3+> co2+nacl+h2o 1. слили 200 мл 10% карбоната натрия (плотностью 1,05 г/мл) и 400 мл раствора 30 % hcl (плотностью 1,15 г/моль). 2. железо массой 6,72 сожгли в хлоре. рассчитайте массу образовавшегося хлорида железа (3).
1)Na2CO3+2HCl>CO2+2NaCl+H2O
m(Na2CO3)=0.1*200*1.05=21г
m(HCl)=400*0.3*1.15=138г
а что в первой задаче найти-то нужно?))
2) 2Fe+3Cl2=2FeCl3
m(Fe)=6.72, значит 2n(Fe)=m\M=6.72\56=0.12 моль
2n(Fe)=2n(FeCl3)=0.12 моль => m(FeCl3)=0.12*162.5=19.5 г